题目内容
17．以下实验能获得成功的是（ ）| A． | 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 | |
| B． | 将铁屑、溴水、苯混合制成溴苯 | |
| C． | 蔗糖溶液加稀H2SO4加热后再加新制银氨溶液制银镜 | |
| D． | 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |
分析 A．乙烯和乙炔都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．制取溴苯时，应该用液溴，不能使用溴水或浓溴水；
C．加入银氨溶液前需要用氢氧化钠溶液中和硫酸，否则会导致实验失败；
D．乙醇在以铜做催化剂条件下加热生成乙醛．
解答 解：A．乙烯和乙炔分子中都含有不饱和键，二者都能够与酸性高锰酸钾溶液反应，无法用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯和乙炔，故A错误；
B．苯与溴的反应中，必须使用液溴，溴水不与苯反应，故B错误；
C．蔗糖溶液加稀H2SO4加热后，先用氢氧化钠溶液中和至碱性，然后再加新制银氨溶液制银镜，故C错误；
D．将铜丝在酒精灯上加热后，铜被氧化成氧化铜，立即伸入无水乙醇中，氧化铜与乙醇反应生成乙炔、铜和水，则铜丝恢复成原来的红色，该反应中铜起到了催化剂的作用，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及物质鉴别、蔗糖水解、乙醇的催化氧化、苯的化学性质等知识，明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
相关题目
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾可做消毒剂 | |
| B． | 铝制品抛光车间须严格控制粉尘浓度以防爆炸 | |
| C． | 氧化铝可作耐火材料 | |
| D． | 金属铝无需经过特别处理就具有抗腐蚀能力 |
根据已学知识，请你回答下列问题：
．
5．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 煤经过分馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气 | |
| B． | 石油裂化是为了获得更多的汽油 | |
| C． | 医用酒精的浓度通常为95% | |
| D． | 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料 |
12．
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为
，含有的化学键类型为离子键、非极性键，Z2Y2为离子晶体、
（2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为
，其分子空间构型为直线型．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是金刚石（填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体；XW4中X原子的杂化轨道类型为sp3．
（4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
（1）Z2Y2的电子式为
，含有的化学键类型为离子键、非极性键，Z2Y2为离子晶体、（2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为
，其分子空间构型为直线型．（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是金刚石（填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体；XW4中X原子的杂化轨道类型为sp3．
（4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．
2．下列说法操作不正确的是（ ）
| A． | 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸 | |
| B． | 达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差 | |
| C． | 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值 | |
| D． | 某溶液可能含有SO42-和Cl-，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl- |
9．乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：
①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
（1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：CH3OOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：
①写出反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H3＜0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列有关反应②的说法中，正确的是AB（选填号）．
A．较低温度有利于反应②自发进行
B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H2）：n（草酸二甲酯）比例C（选填编号）．
A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40 B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40 D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
（4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？此反应的催化剂在473K时催化活性最好．
（5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．
①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
（1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：CH3OOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：
| 反应/K/温度 | 458K 478K 488K |
| ① ② ③ | 1.78×104 1.43×104 1.29×104 1.91×107 1.58×107 1.45×107 8.11×108 3.12×108 2.00×108 |
②下列有关反应②的说法中，正确的是AB（选填号）．
A．较低温度有利于反应②自发进行
B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H2）：n（草酸二甲酯）比例C（选填编号）．
A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40 B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40 D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
（4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？此反应的催化剂在473K时催化活性最好．
（5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．
6．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是（ ）
| A． | 加入少量ZnCl2固体 | B． | 加入少量CuSO4固体 | ||
| C． | 加入少量水 | D． | 用98%的浓硫酸代替稀硫酸 |
7．氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（ ）
| A． | 1.8 mol | B． | 3.6 mol | C． | 100 mol | D． | 200 mol |