3．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶 | |
| B． | 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 | |
| C． | 利用太阳能电池板发电，不发生化学变化 | |
| D． | 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 |
，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种．
．
）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式：
．
，G
．
1．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| 实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| A． | 实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1 | |
| B． | 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 | |
| C． | 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% | |
| D． | 该反应的正反应方向为吸热反应 |
20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为l、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）
| A． | X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物 | |
| B． | M、W、X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X＞W＞M | |
| C． | X气态氢化物的稳定性大于Z态氢化物，但是X气态氢化物的沸点小于Z气态氢化物 | |
| D． | M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同 |
19．用如图实验装置进行相应实验．装置正确且能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质 | |
| B． | 用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度 | |
| C． | 用图3所示装置实验室制取NH3 | |
| D． | 用图4所示装置检查装置气密性 |
18．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具．电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质．对于该接触点上的材料选择，你认为较合适的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 石墨 | C． | 铜 | D． | 铁 |
17．以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备．某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响．
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上．在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示：
①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是O2．
②碳粉的作用是与铁组成原电池，作原电池的正极．
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是用水代替NaCl溶液进行上述实验．
（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转．加热烧杯a，指针向右偏转．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作正极．
②加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快．
（3）用图2示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如表所示．
①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀．
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀．设计实验证明：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象．
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度．
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上．在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示：
①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是O2．
②碳粉的作用是与铁组成原电池，作原电池的正极．
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是用水代替NaCl溶液进行上述实验．
（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转．加热烧杯a，指针向右偏转．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作正极．
②加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快．
（3）用图2示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如表所示．
| 实验 | a | b | 指针偏转方向 |
| Ⅰ | 0.1% | 0.01% | 向右 |
| Ⅱ | 0.1% | 3.5% | 向左 |
| Ⅲ | 3.5% | 饱和溶液 | 向右 |
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀．
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀．设计实验证明：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象．
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度．
（-R、-R′代表烃基或-H）
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15．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 试剂 | 操作及现象 |
| A | AgNO3溶液 | 滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解 |
| B | 铝粉 | 滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀 |
| C | CuSO4溶液 | 加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀 |
| D | 氯水 | 滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：下列说法不正确的是（ ）
0 155820 155828 155834 155838 155844 155846 155850 155856 155858 155864 155870 155874 155876 155880 155886 155888 155894 155898 155900 155904 155906 155910 155912 155914 155915 155916 155918 155919 155920 155922 155924 155928 155930 155934 155936 155940 155946 155948 155954 155958 155960 155964 155970 155976 155978 155984 155988 155990 155996 156000 156006 156014 203614
| A． | 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应 | |
| B． | “甲→乙”发生了取代反应 | |
| C． | 甲中不同化学环境的羟基化学性质不同 | |
| D． | 香茅醛存在顺反异构现象 |