题目内容

20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为l、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）
A．X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物
B．M、W、X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X＞W＞M
C．X气态氢化物的稳定性大于Z态氢化物，但是X气态氢化物的沸点小于Z气态氢化物
D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同

分析 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．M元素的一种核素没有中子，则M为氢元素；Y的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；结合原子序数可知，W、X的电子层数都为2，Z的电子层数为3，则W原子最外层电子数为4，所以W为C元素，X原子最外层电子数为6，则X为氧元素，Z原子最外层电子数为6，故Z为硫元素，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答 解：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．M元素的一种核素没有中子，则M为氢元素；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；结合原子序数可知，W、X的电子层数都为2，Z的电子层数为3，则W原子最外层电子数为4，所以W为C元素，X原子最外层电子数为6，则X为氧元素，Z原子最外层电子数为6，故Z为硫元素，
A．O和H形成H2O、H2O2，O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，所以原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞W＞X＞M，故B错误；
C．X为氧元素，Z为硫元素，非金属性越强对应氢化物越稳定，所以X气态氢化物的稳定性大于Z态氢化物，水分子间存在氢键，所以X气态氢化物的沸点大于Z气态氢化物，故C错误；
D．M、X、Y组成化合物为NaOH，是离子键和共价键，Y、Z组成化合物为Na2S，而Na2S中只有离子键，故D错误，
故选A．

点评 本题考查元素推断、化学键和水的电离程度判断等，元素的推断是解答本题的关键，注意短周期简单阳离子比原子少一个电子层，以Y离子为突破口推断，题目难度不大，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的化学方程式为___________________。

（2）反应②的基本反应类型是_____________。

（3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。

（5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。
11．下列选项正确的是（　　）
A．汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+NO2
B．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-
8．下列叙述错误的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
B．溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
D．乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色
15．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（　　）
选项试剂操作及现象
AAgNO3溶液滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解
B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀
CCuSO4溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀
D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复
A．AB．BC．CD．D
5．下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　）
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
C．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
12．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
9．下列相应叙述正确的是（　　）
A．可用甲装置蒸发氯化铵溶液制氯化铵
B．可用乙装置加水分离碘酒中的碘
C．可用丙装置分离乙醇和水
D．可用丁装置分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
7．下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是（　　）
A．硫的非金属性比碳强
B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者
D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

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