题目内容
2．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径如图：
①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1、2、3；③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同．回答下列问题：
（1）E分子中所含官能团的名称是羧基、羟基，1mol的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应．生成气体的体积均为22.4L（标准状况下）．
（2）C→D的反应类型是加成反应．
（3）A的结构简式为
，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种．（4）写出D→E反应的化学方程式：
．（5）糠醛（
）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式：
．（6）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式：F
，G
．
分析 A为苯的同系物，其一氯代物有5种，根据A的分子式可知，A为，苯与丙烯发生加成反应生成A，C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3，根据C的分子式可知，C为
，C与HCN发生加成反应生成D为
，根据E的分子式以及等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同可知，D在酸性条件下发生水解得E为
，比较A和C的结构、结合B的分子式可知B为
．
解答 解：A为苯的同系物，其一氯代物有5种，根据A的分子式可知，A为，苯与丙烯发生加成反应生成A，C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3，根据C的分子式可知，C为，C与HCN发生加成反应生成D为，根据E的分子式以及等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同可知，D在酸性条件下发生水解得E为，比较A和C的结构、结合B的分子式可知B为．
（1）E为，含有的官能团有羧基、羟基，羟基、羧基均与Na反应生成氢气，1molE反应生成氢气1mol，羧基与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，1molE反应生成1mol二氧化碳，故得到氢气、二氧化碳的体积在标况下均为22.4L，
故答案为：羧基、羟基；22.4L；
（2）C→D的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
（3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）为苯环上连有一个基团为-CH2CH2CH3，或连有两个基团为-CH3、-CH2CH3，有邻间对三种，或连有三个-CH3，根据定二移一的原则可知有3种结构，所以共有7种，
故答案为：；7；
（4）D→E反应的化学方程式：，
故答案为：；
（5）糠醛（
）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，该反应的化学方程式为，
故答案为：；
（6）E为（CH3）2COHCOOH，E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，则F为，G为，
故答案为：；．
点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，关键是确定A的结构，根据题中信息结合物质的官能团的变化进行推断，注意把握官能团的性质．
、
（写结构简式）．
．
（写结构简式）．
以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（ ）| A． | 阳极电极反应式：Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | 水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体 | |
| C． | 灰绿色浑浊是Fe（OH）2 | |
| D． | 随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性 |
I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图：
己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
| 物质 | Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
（2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
（3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
（4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．
（5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上．在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示：
①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是O2．
②碳粉的作用是与铁组成原电池，作原电池的正极．
③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是用水代替NaCl溶液进行上述实验．
（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转．加热烧杯a，指针向右偏转．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作正极．
②加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快．
（3）用图2示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如表所示．
| 实验 | a | b | 指针偏转方向 |
| Ⅰ | 0.1% | 0.01% | 向右 |
| Ⅱ | 0.1% | 3.5% | 向左 |
| Ⅲ | 3.5% | 饱和溶液 | 向右 |
②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀．
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀．设计实验证明：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象．
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度．
| A． | NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度 | |
| B． | 加入CaCl2促进了HCO3-的电离 | |
| C． | 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 | |
| D． | 反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3） |
| A． | HR为强酸 | |
| B． | a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | b点溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14 |
| A． | 1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA | |
| B． | 常温常压下，2gD216O 中含中子数、质子数、电子数均不相等 | |
| C． | 14g 分子式为CnH2n 的（n≥2）链烃中含有的C=C 的数目一定为$\frac{{N}_{A}}{n}$ | |
| D． | 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
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