13．以碳棒作阴极.铁棒作阳极电解NaCl溶液.电解开始约20秒后.阳极附近略显白色浑浊.然后开始出现灰绿色浑浊.最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是( )A．阳极电极反应式:Fe-3e-═Fe——青夏教育精英家教网——

以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极电极反应式：Fe-3e^-═Fe³⁺
	B．	水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体
	C．	灰绿色浑浊是Fe（OH）₂
	D．	随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，已知原子序数Y＞Z＞W＞X．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
	B．	Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂YO₄
	C．	原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞W
	D．	X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

11．下列选项正确的是（　　）

	A．	汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+NO₂
	B．	铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	C．	加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	D．	pH=0的溶液中可能存在大量的：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、ClO^-

10．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用
	B．	根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
	C．	Cl₂与SO₂使品红溶液褪色的原理相同
	D．	SiO₂可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱

9．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L^-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑤（选填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
（2）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液可能呈A、B、C（填字母序号）．
A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
（3）常温下，用水稀释①0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是AD（填字母序号）．
A．n（H⁺）　　　　　　　　　　　B．c（H⁺）
C．c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-） D．c（OH^-）
（4）CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂$\stackrel{H_{2}}{→}$CH₃OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-，写出该反应的平衡常数（K_h）表达式：K_h=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高温度，K_h增大（选填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH₄和O₂．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为4L（标准状况）．

8．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）为原料及以下工艺流程生产ZnSO₄•7H₂O．

（1）步骤Ⅰ的操作是酸浸和过滤，滤渣A的主要成分是H₂SiO₃（填化学式）．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺．
（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，金属阳离子是Zn²⁺（填离子符号）．
（5）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO₄•7H₂O分解．
（6）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示．

680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
a．ZnO　b．Zn₃O（SO₄）₂c．ZnSO₄ d．ZnSO₄•H₂O．

7．下列图示实验正确的是（　　）

	A．	检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
	B．	分离甲苯和水
	C．	测量氨气的体积
	D．	进行二氧化碳喷泉实验

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	某温度下水的离子积常数为K_w，在该温度下，a mol•L^-1一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$
	B．	已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6mol²•L^-2，则在含有固体MgCO₃的Na₂CO₃溶液中，有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²•L^-2
	C．	K_sp（AB₂）小于K_sp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
	D．	NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，分别存在NH₄⁺的水解平衡和NH₃•H₂O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用

5．下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是（不考虑立体异构）（　　）

选项	有机化合物	同分异构体数目
A	分子式为C₈H₁₀的芳香烃	3种
B	分子式为C₄H₈的烯烃	2种
C	分子式为C₆H₁₂O₂的羧酸	8种
D	分子式为C₄H₁₀O的醇	5种

4．用如图所示装置能达到有关实验目的是（　　）

	A．	证明密度ρ_（苯）＜ρ_（钠）＜ρ_（水）		B．	分离酒精和四氯化碳
	C．	干燥Cl₂		D．	比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

0 155817 155825 155831 155835 155841 155843 155847 155853 155855 155861 155867 155871 155873 155877 155883 155885 155891 155895 155897 155901 155903 155907 155909 155911 155912 155913 155915 155916 155917 155919 155921 155925 155927 155931 155933 155937 155943 155945 155951 155955 155957 155961 155967 155973 155975 155981 155985 155987 155993 155997 156003 156011 203614