14．在一定条件下，羧酸（分子式为C6H12O2）与1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）发生酯化反应生成酯，这些酯在酸性条件下水解只生成两种有机物，满足以上条件的酯有（　　）
A．8种B．16种C．36种D．44种
13．某卤代烃的结构简式如图所示：

（1）写出该卤代烃的分子式：C4H9Cl．
（2）写出该卤代烃的所有同分异构体的结构式：CH2ClCH2CH2CH3、CH3CHCH2ClCH3、（CH3）3CCl；．
12．浓度为0.1mol•L-1的醋酸溶液用水稀释后，下列说法错误的是（　　）
A．c（OH-）增大B．H+数目增多C．c（H+）增大D．导电性减弱
11．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．X是原子半径最大的短周期元素．Y原子最外层电子数和电子层数，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等．下列说法中，不正确的是（　　）
A．含Y元素的盐溶液可呈碱性
B．X和W形成的化合物可含非极性共价键
C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定
10．铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}俗称赤血盐，常用于检验Fe3+，遇Fe2+生成深蓝色沉淀，离子反应方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．回答下列问题：
（1）K3[Fe（CN）6]中基态K+的电子排布式为4s1，配位数是6．
（2）已知CN-与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，电负性C＜N（填“＞”，“＜”）．
（3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO-氧化成N2和CO2，后者的离子反应方程式为：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（4）KCl的熔点比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶体中阴阳离子半径小，电荷大，熔点高．
（5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，晶胞结构结构如图所示，该晶体的晶体类型是离子晶体，化学式为KMgF3，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，（用含a、NA的式子表示）
9．下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与CO2的量的比值一定的一组物质是（　　）
A．甲烷和乙烯B．乙烷和苯（C6H6）
C．丁烷和2-甲基丙烷D．苯和甲苯（C6H5CH3）
8．C5H9Cl的同分异构体可能有（　　）
A．4种B．5种C．8种D．10种
7．下列物质中含有两种官能团的是（　　）
A．四氯甲烷（CCl4）B．甘油C．乙烷（CH3CH3）D．氯乙烯（CH2═CHCl）
6．下列有关乙酸的性质的叙述错误的是（　　）
A．乙酸分子中含有的官能团是羧基（-COOH）
B．乙酸俗称酒精
C．乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生
D．在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子
5．现有CH4与H2的混合气体amol，将其与一定量的O2混合，以连续的电火花使之充分燃烧后，将生成的气体混合物（CO、CO2、H2O）通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重27g
（1）a的取值范围为0.75＜a＜1.5；
（2）若a=1，则原混合气体中CH4与H2的物质的量之比为1：1；
（3）将1molCH4在足量氧气中完全燃烧，使反应后的混合气体直接通过盛有足量Na202的干燥管，干操管增重32g．
 0  155800  155808  155814  155818  155824  155826  155830  155836  155838  155844  155850  155854  155856  155860  155866  155868  155874  155878  155880  155884  155886  155890  155892  155894  155895  155896  155898  155899  155900  155902  155904  155908  155910  155914  155916  155920  155926  155928  155934  155938  155940  155944  155950  155956  155958  155964  155968  155970  155976  155980  155986  155994  203614 

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