Question

12．浓度为0.1mol•L^-1的醋酸溶液用水稀释后，下列说法错误的是（　　）

• A． c（OH^-）增大
• B． H⁺数目增多
• C． c（H⁺）增大
• D． 导电性减弱

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．

解答 解：A．加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大，但是溶液体积增大程度大于氢离子物质的量增大程度，所以c（H⁺）减小，由于Kw不变，所以c（OH^-）增大，故A正确；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中氢离子总数增多，故B正确；
C．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，但是溶液体积增大程度大于氢离子物质的量增大程度，所以c（H⁺）减小，故C错误；
D．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸时溶液中氢离子、醋酸分子、醋酸根离子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大，为易错点．