1．RCH═CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化.发生双键断裂生成羧酸:RCH=CHR′$\frac{①碱性KMn{O} {4}溶液.△}{②酸化}$RCOOH+R′COOH常利用该反应的产物反推含——青夏教育精英家教网——

1．RCH═CHR′与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
RCH=CHR′$\frac{①碱性KMn{O}_{4}溶液，△}{②酸化}$RCOOH+R′COOH
常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构．
在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH₂反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体．当D和E的混合物与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，
得到如下四种产物
HOOC（CH₂）₁₀COOH CH₃（CH₂）₇COOH
HOOC（CH₂）₇COOH CH₃（CH₂）₄COOH
（1）写出D和E的结构简式：CH₃（CH₂）₇CH═CH（CH₂）₇COOH、CH₃（CH₂）₄CH═CH（CH₂）₁₀COOH．
（2）写出B的结构简式：CH₃（CH₂）₄CH═CHCH₂CH═CH（CH₂）₇COOH．

20．烃的含氧衍生物A是一种重要的有机合成中间体，分子式为C₄H₂O₃，具有五元环结构．由A可以合成有机物E和高分子化合物G，有关物质的转化关系如图所示：

请回答以下问题：
已知

$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH+R′COOH（其中R，R′是烃基）
（1）A的结构简式为

，B中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键；③和⑤的反应类型分别是取代反应、缩聚反应．
（2）1mol C与足量的碳酸氢钠反应生成标准状况下CO₂的体积为44.8L．
（3）反应③的化学方程式为2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．物质E中核磁共振氢谱上有3个峰．
（4）高分子化合物G的结构简式可能为

．
（5）与F相对分子质量相同的有机物M（C₉H₁₀O）有多种结构，其中含苯环且能发生银镜反应的结构有14种．

19．实验室预配置6mol/LH₂SO₄溶液，不同浓度的硫酸：
①240mL1.00mol•L^-1的硫酸
②150mL3.00mol•L^-1的硫酸
③足量的18.00mol•L^-1的浓H₂SO₄
现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完不足部分由③补充．请回答下列问题：
（1）选用容量瓶的规格是1000mL．
（2）需要18.00mol•L^-1的浓H₂SO₄的体积是295mL．

18．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）

	A．	原子序数为34
	B．	最高价氧化物的水化物的分子式为：H₂SeO₄
	C．	Br的非金属性比Se强
	D．	气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱

17．已知氮原子的质量数为14，则在NH₃D¹中，电子数、质子数、中子数之比为（　　）

16．4-碘苯氧乙酸俗称增产灵，是一种植物生长调节剂．其合成方法如图：

已知：RCH₂COOH$→_{Cl_{2}}^{红磷}$RCHClCOOH
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是碳碳双键，反应Ⅲ的反应类型是取代反应．
（2）C的结构简式是CH₃COOH．
（3）反应Ⅰ的反应条件是Fe作催化剂．
（4）反应Ⅱ的化学方程式是

15．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：

实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1．④G能使溴的四氯化碳溶液褪色．④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为BrCH₂CH=CHCH₂Br（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是取代反应；
（2）D的结构简式为HOCH₂CH₂CH₂CHO；G的结构简式为

；
（3）由E生成F的化学方程式为HOCH₂CH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O，E中的官能团有羟基、羧基（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有

（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）由I生成J的化学方程式

14．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．
【查阅资料】
a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图1所；
b．NO₂沸点为21℃；NO沸点为-151℃；
c.2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O．
【实验探究】该小组拟选用如图2所示装置探究镁与4mol•L^-1硝酸反应的产物．为了证明该反应中生成氮氧化物，请你选择适当的装置并甲乙连接（部分装置可重复使用）．

（1）①a仪器的名称是分液漏斗．
②该实验反应初始时，装置A中生成的气体中最多的是NO（忽略烧瓶中存在的O₂）．
③装置的连接顺序为A→BCDC．
（2）连接好装置后，向装置D中通入微过量的O₂．
①证明气体产物中有NO生成的实验现象是C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现．
②最后从装置中逸出的气体主要是氮气和氢气．
（3）写出装置C的两个作用：①吸收未被冷却的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮气体，防止污染空气．
（4）实验中硝酸被镁还原的产物除气体外，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是硝酸铵（填化学式），请设计实验验证你的猜想取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，用湿润的粉红色石蕊试纸放在试管口，微热试管如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明铵根离子产生，产物中含硝酸铵．

13．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCH₃COONa中含有的共用电子对总数为8N_A
	B．	标准状况下，将22.4LCl₂溶于水，反应转移电子数为N_A
	C．	450℃时，在催化剂的作用下，将2molSO₂与一定量的O₂混合反应，一段时间后测得SO₂消耗了$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了N_A个SO₂分子
	D．	78gNa₂O₂和Na₂S的混合物中含有的阴离子数目一定是N_A

12．在由铜片、铁片和250mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若铜片上放出4.48L（标准状况下）的H₂，H₂SO₄恰好用完，则产生这些气体消耗的Fe的质量为多少？原稀H₂SO₄的物质的量浓度为多少？

0 155741 155749 155755 155759 155765 155767 155771 155777 155779 155785 155791 155795 155797 155801 155807 155809 155815 155819 155821 155825 155827 155831 155833 155835 155836 155837 155839 155840 155841 155843 155845 155849 155851 155855 155857 155861 155867 155869 155875 155879 155881 155885 155891 155897 155899 155905 155909 155911 155917 155921 155927 155935 203614