题目内容
19．实验室预配置6mol/LH2SO4溶液，不同浓度的硫酸：①240mL1.00mol•L-1的硫酸
②150mL3.00mol•L-1的硫酸
③足量的18.00mol•L-1的浓H2SO4
现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完不足部分由③补充．请回答下列问题：
（1）选用容量瓶的规格是1000mL．
（2）需要18.00mol•L-1的浓H2SO4的体积是295mL．
分析 ①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓度均小于6mol/L，再加约110mL18 mol/L的浓硫酸，溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=1.02mol，溶液的浓度约为：$\frac{1.02mol}{0.5L}$=2.04mol/L，不能得到6mol/L的500ml硫酸，所以只能选用1000 mL容量瓶，然后根据溶液混合后，溶质的物质的量不变来解答．
解答 解：（1）①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓度均小于6mol/L，再加约110mL18 mol/L的浓硫酸，溶质的物质的量为0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=1.02mol，溶液的浓度约为：$\frac{1.02mol}{0.5L}$=2.04mol/L，不能得到6mol/L的500ml硫酸，所以只能选用1000 mL容量瓶；
故答案为：1000mL；
（2）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量：1L×6 mol/L=6mol，由溶液混合前后溶质的物质的量不变，则需要加入的硫酸的物质的量为6mol-0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L=5.31mol，需要浓硫酸的体积V=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.295L=295mL；
故答案为：295.0mL．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查有关物质的量浓度计算，注意容量瓶规格选择方法，题目难度中等．
练习册系列答案
学期复习一本通学习总动员期末加暑假延边人民出版社系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案
相关题目
9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五种元素，其原子序数依次增大，X、W最外层电子数相等，X为地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z单质是生活应用广泛的常见金属单质，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞X | B． | 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W | ||
| C． | 气态氢化物的稳定性：X＞W | D． | 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y |
10．下表中，对有关除杂的方法不正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 方法 | |
| A | 乙烷 | 乙烯 | 一定条件下与H2反应使乙烯转化为乙烷 |
| B | 乙炔 | H2S | 通入CuSO4溶液的洗气瓶洗气 |
| C | 溴苯 | Br2 | 加NaOH溶液后分液 |
| D | 工业酒精 | H2O（转为无水酒精） | 加入生石灰，蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式
．
（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式
．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：
，
．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子数比内层电子总数少4 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1 |
| Z | 元素最高正价与负价的绝对值之差是6 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式
．（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式
．（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d、e（填序号）
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁
e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子
（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：
，． 
4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程是对青篙素的提取，属于化学变化 | |
| B． | 向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，漂白速率会加快 | |
| C． | 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化 | |
| D． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 |
5．某学习研究小根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性和反应速率测定．
【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
（1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）．
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．
【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
（1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）．
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
| 序号 | 加入的稀硫酸浓度 | 反应时间/min | 收集的气体/mL | 反应速率mL•min-1 |
| ① | 1mol•L-1 | 11 | 10 | |
| ② | 2mol•L-1 | a | 10 | b |
| ③ | 4mol•L-1 | 10 | 5.0 |
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示