1．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
（2）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2
①工作时电池负极是Fe（填电极材料）．
②负极电极反应式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克
（3）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是BD
A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B、电池不仅污染土壤，也污染地下水
C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁
D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．
20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B．反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态
19．下列说法中不正确的是（　　）
A．吸热反应不一定需要加热条件
B．放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开
C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化
D．稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热
18．已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为m-18，若为第 VIA族，则B原子序数为m-32．
17．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（　　）
A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体
C．能发生取代、加成和氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面
16．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关：“四中子”微粒的说法正确的（　　）
A．该微粒的质量数为2
B．该微粒不显电性
C．它与普通中子互称为同位素
D．在元素周期表中与氢元素占同一位置
15．现有以下几种反应类型：A、取代反应 B、氧化反应  C、加成反应  D、酯化反应
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空
（1）乙烯使溴水褪色C；
（2）甲烷和氯气混合气体光照后黄绿色消失A；
（3）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．
14．下列有机物中：A、CH4  B、CH2=CH2  C、CH3CH2OH   D、CH3COOH
（1）能催熟水果的物质是B；（用物质的序号填空，下同）
（2）体积比浓度为75%溶液能消毒的是C；
（3）白醋的主要成分是D．
13．判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（　　）
A．B．C．D．
12．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  最终能增大反应速率的措施是（　　）
A．降低体系温度B．增大容器容积C．减小O2的浓度D．升高体系温度
 0  155727  155735  155741  155745  155751  155753  155757  155763  155765  155771  155777  155781  155783  155787  155793  155795  155801  155805  155807  155811  155813  155817  155819  155821  155822  155823  155825  155826  155827  155829  155831  155835  155837  155841  155843  155847  155853  155855  155861  155865  155867  155871  155877  155883  155885  155891  155895  155897  155903  155907  155913  155921  203614 

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