题目内容
1．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
（2）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2
①工作时电池负极是Fe（填电极材料）．
②负极电极反应式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克
（3）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是BD
A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B、电池不仅污染土壤，也污染地下水
C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁
D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．
分析 （1）增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度等均可加快反应速率；
（2）根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，放电时Fe作负极，发生氧化反应失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2；Ni2O3作正极，发生还原反应，得电子，最终生成Ni（OH）2；电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-；
（3）放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
（4）A、电池含有有毒的重金属离子；
B、重金属离子会污染环境；
C、燃烧不能消除重金属离子的污染；
D、回收电池中的金属元素可以变废为宝．
解答 解：（1）A、使用催化剂，加快反应速率，故A选；
B、适当提高氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故B选
C、适当提高反应的温度，反应速率加快，故C选；
D、适当降低反应的温度，反应速率减慢，故D不选；
故答案为：ABC；
（2）①根据电池反应式知，Fe元素化合价由0价变为+2价，所以Fe作负极，故答案为：Fe；
②电池放电时，负极上铁失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故答案为：Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2；
③根据Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2知，通过0.2mol电子时消耗铁的质量=$\frac{0.2mol}{2}$=5.6g，故答案为：5.6；
（3）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：A；
（4）A、电池含有有毒的重金属离子，会引起土壤污染，故A错误；
B、重金属离子会污染环境，重金属离子能溶于水，不仅污染土壤，也污染地下水，故B正确；
C、燃烧不能消除重金属离子的污染，所以废旧电池不能直接通过燃烧的方式集中销毁，故C错误；
D、回收电池中的金属元素可以变废为宝，所以废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景，故D正确．
故答案为：BD．
点评 本题考查了影响反应速率的因素、化学反应与能量图象、原电池原理的应用、环境保护等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力．
如图所示装置：
+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O．
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学方程式为：| A． | Na、Fe、Al | B． | Na、K、Zn | C． | Fe、Cu、Ag | D． | Na、Ca、K |
| A． | 该微粒的质量数为2 | |
| B． | 该微粒不显电性 | |
| C． | 它与普通中子互称为同位素 | |
| D． | 在元素周期表中与氢元素占同一位置 |
| A． | 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 | |
| B． | 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 | |
| C． | 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 | |
| D． | 醋酸和水，甲苯和水，己烷和水 |
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
已知可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | a为1.60 | |
| B． | X和Y的转化率相等 | |
| C． | 0～10min的平均速率V（Z）=0.079mol•L-1•min-1 | |
| D． | 容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L |
