Question

20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＞0．反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

• A． .反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
• B． 反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
• C． 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
• D． 在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态

Answer 1

分析 A．根据图象判断第一次达到平衡时消耗二氧化硫的物质的量，再计算出其转化率；
B．由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；
C．由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；
D．反应速率v=$\frac{△c}{△t}$，在10-15min和20-25min的时间变化相同，物质浓度不变说明反应达到平衡．

解答 解：A．根据图象曲线变化可知，第一次达到平衡时二氧化硫的物质的量为0.16mol，则二氧化硫的转化率为$\frac{0.2-0.16}{0.2}$×100%=20%，故A错误；
B．由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，且平衡仍向正反应方向移动，可为缩小容器体积，增大压强，也可是加入催化剂，反应速率增大，因反应还没有达到平衡，也可能为升高温度，故B正确；
C．由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大氧气的浓度，故C正确；
D．在10-15min和20-25min的时间变化都为5min，三氧化硫、氧气和二氧化硫物质的量保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的计算，涉及化学反应速率、化学平衡的影响因素等知识，题目难度中等，计算量较大，知识点较多，注意掌握化学平衡及其影响，试题充分考查的学生的分析、理解能力及化学计算能力．