13．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3.还含有Fe2O3.FeO.SiO2)中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．(1)在滤液A中加入漂白液.生成红褐色沉淀.滤液A——青夏教育精英家教网——

13．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．
①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺
②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为C（填代号）．
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl₃
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl₃6H₂O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
②将AlCl₃6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的②③（填序号）．
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
（3）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填代号）．

12．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol•L^-1•s^-1，计算：
（1）前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）1min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

11．25℃时，已知K_sp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂C₂O₄）=3.5×10^-11，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，该温度下有关叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl、Ag₂C₂O₄、AgI三者的饱和溶液中c（Ag⁺）大小顺序：Ag₂C₂O₄＞AgCl＞AgI
	B．	将0.02mol•L^-1AgNO₃溶液和0.02mol•L^-1Na₂SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
	C．	向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L^-1KI溶液，无沉淀生成
	D．	向浓度均为0.1mol•L^-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先有白色沉淀生成

10．两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应2a+b?mc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，求
①m的值为1
②b的转化率为40%
③a的平均反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1．

9．氯是重要的化工原料，PCl₃、PCl₅是有机合成中重要的催化剂．
（1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代烃基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl₂+2P═2PCl₃，2PCl₃+3CH₃COOH=3CH₂ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-612kJ•mol^-1
PCl₃（g）+Cl₂（g）═PCl₅△H=-99kJ•mol^-1
①PCl₃（g）分解为两种单质时的热化学方程式2PCl₃（g）=2P（s）+3Cl₂（g）△H=+810kJ•mol^-1；
②将9.3g固体单质磷于VL（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=12.32L．
（3）某科技小组对PCl₃于Cl₂间的反应进行了探究，将2molPCl₃、2molCl₂分别置于多个容积为2L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl₅，反应一段时间后，测得Cl₂的转化率如图1所示．
①某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内 v（PCl₃）=0.6mol/L．计算A点时该反应的平衡常数k=3.75；
②P₁＜P₂（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假设A、B、C 点对应于该反平衡状态．则对应的平衡常数K_A，K_B和K_C相对大小关系为K_A=K_B＞K_C．
③写出一种能提高PCl₃转化率的方法适当降低温度、分离出PCl₃、增大压强或增加氯气浓度均可提高PCl₃的转化率．
④请在如图绘制体系中PCl₃的百分量随反应温度（T）变化的图象（画出大概趋势即可）

8．高炉炼铁过程中发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是放热反应（填“吸”或“放”）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是C；
A．减少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂
D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各2.0mol，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO₂）=0.24mol•（L•min）^-1、CO的平衡转化率=60%．

7．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
	B．	凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
	C．	凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
	D．	凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b．
（3）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L^-1•s^-1．

5．Ⅰ．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₄（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0

（1）实验室可用图A装置制取氨气，请写出所用试剂名称氯化铵与氢氧化钙．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图C所示，把NH₃和CO₂通入CCl₄中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质
①发生器用水冷却的原因是防止反应放热使产物分解，提高反应物转化率，液体石蜡鼓泡瓶的作用是观察气泡调节NH₃和CO₂通入比例，控制反应速率．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干
b．高压加热烘干
c．减压40℃以下烘干
Ⅱ．（3）在实验室中可用无水醋酸钠与碱石灰为原料，在装置A中反应生成甲烷和碳酸钠，写出该反应的化学方程式CH₃COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH₄↑+Na₂CO₃，其中主要的副反应是生成丙酮（CH₃COCH₃），写出该反应的方程式2CH₃COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH₃COCH₃+Na₂CO₃．
（4）甲烷中若混有少量不饱和气态烃，设计出检验的方法将气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则说明含有不饱和气态烃．

4．向Cl^-和l^-均为0.010mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，哪一种主离子先沉淀？第一种离子沉淀到什么程度，第二种离子才开始沉淀？[Ksp（AgCl）═1.77×10^-10，Ksp（Agl）═8.52×10^-17]、Ksp（Ag₂CrO₄）═1.12×10^-12]已知：假设[N^-]≤1×10^-8mol/L为沉淀完全，若将“l^-”改为“CrO₄^2-”呢？

0 155685 155693 155699 155703 155709 155711 155715 155721 155723 155729 155735 155739 155741 155745 155751 155753 155759 155763 155765 155769 155771 155775 155777 155779 155780 155781 155783 155784 155785 155787 155789 155793 155795 155799 155801 155805 155811 155813 155819 155823 155825 155829 155835 155841 155843 155849 155853 155855 155861 155865 155871 155879 203614