题目内容
7．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数 | |
| B． | 凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数 | |
| C． | 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8 | |
| D． | 凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增 |
分析 A．电子层数=周期数；
B．主族元素的最外层电子数=族序数；
C．第一周期只有2种元素；
D．同主族，从上到下原子半径增大．
解答 解：A．电子层数=周期数，可知位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数，故A正确；
B．主族元素的最外层电子数=族序数，则同一主族的元素的原子具有相同的最外层电子数，故B正确；
C．第一周期只有2种元素，从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至2，故C错误；
D．同主族，从上到下原子半径增大，则周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增，故D正确；
故选C．
点评 本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3 | |
| B． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe | |
| C． | Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s） | |
| D． | Cu（OH）2 $\stackrel{HNO_{3}（ap）}{→}$Cu（NO3）2（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$Cu（NO3）2晶体 |
2．
KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：
①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率2×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液体积变化）．
②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．
则表中a=0.02；b=0.2或0.4；c=0.4或0.2．
（3）H2C2O4电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强．
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应起催化作用．
KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4组实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：
| KMnO4酸性溶液浓度（mol•L-1） | 溶液褪色所需时间（min） | ||
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 0.02 | 14 | 13 | 11 |
| 0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 |
②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．
| KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积（mL） | 浓度/mol•L-1 | 体积（mL） |
| 0.02 | 2 | b | 4 |
| a | 2 | c | 4 |
（3）H2C2O4电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是向碳酸氢钠溶液中加入草酸溶液，有气泡生成则证明草酸酸性强，反之碳酸强．
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn2+对该反应起催化作用．
19．
中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（ ）
中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（ ）| A． | 香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 | B． | 青蒿素分子式为C15H22O5 | ||
| C． | 青蒿素含有和H2O2相同的过氧键 | D． | 青蒿素能与氢气发生加成反应 |
16．
常温下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）
常温下，向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）| A． | 曲线上任一点：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H） | |
| B． | 在 B点，a=25，且有 c（Na+）=c（CH3C00-）＞c（0H-）=c（H+） | |
| C． | 在C点：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-） | |
| D． | 在D点：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+） |
