1．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取95mg粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到300mg氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是（　　）
A．NaClB．KClC．CaCl2D．AlCl3
20．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03-
D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
19．若m克FeS2在氧气中完全燃烧生成SO2和Fe2O3时，转移的电子总数为n个，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{60n}{m}$C．$\frac{11m}{120n}$D．$\frac{120n}{11m}$
18．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50mg，则下列说法正确的是（　　）
A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672ml
C．转移的电子总数为0.18NAD．和砒霜反应的锌为3.90mg
17．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果．下列用数轴表示的化学知识中错误的是（　　）
A．
分散系的分类
B．
铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
C．
CO2通入澄清石灰水中反应的产物
D．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式
16．NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．16.5克过氧化钾晶体中，含0.3NA个阴离子
B．1mol铜粉与硫粉充分反应可转移2mol电子
C．含等物质的量溶质的NaHSO4溶液和Na2SO4 溶液中，均含2NA个阳离子
D．20 g NH3T+中含有中子数为9NA
15．下列说法正确的是（　　）
A．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体
B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应
C．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
D．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
14．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子有12种运动状态不同的电子；
（2）ZM3-的离子空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为SP2杂化；
（3）W的元素符号MnW与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-，O22+．
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

①图B中原子堆积方式为面心立方最密堆积，A、B中W原子的配位数之比为2：3．
②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
③图A的堆积方式空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$（用含π的式子表示）
13．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作致冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，F为红色单质，日常生活中常见的金属元素．
回答下列问题：
（1）元素电负性：D＜E；A、C单质熔点：A＞C（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为分子晶体．
（3）B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是H2O形成分子间氢键，而H2S分子间只有范德华力
（4）有关资料报道：在40GPa高压下，将AB2用激光器加热到1800K，制得了一种与二氧化硅晶体类似的高熔点、高硬度的晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是D
A、该晶体属于原子晶体                        
B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子   
D、每摩该晶体中含2mol σ键
（5）F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   
（2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
12．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式3d64s2．
（2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；k在空气中燃烧产物的分子构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．

若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．
②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．
 0  155640  155648  155654  155658  155664  155666  155670  155676  155678  155684  155690  155694  155696  155700  155706  155708  155714  155718  155720  155724  155726  155730  155732  155734  155735  155736  155738  155739  155740  155742  155744  155748  155750  155754  155756  155760  155766  155768  155774  155778  155780  155784  155790  155796  155798  155804  155808  155810  155816  155820  155826  155834  203614 

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