题目内容

20．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03-
D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
B．双氧水被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气；
C．二氧化硫过量，次氯酸完全反应生成氯离子；
D．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写．

解答 解：A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O，故A正确；
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．NaClO溶液中通入过量SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++S042-，故C错误；
D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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10．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下，回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化；反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．
11．下列物质能由两种单质直接化合得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2
8．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）X电极上电子流出（填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+；
（3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．
15．下列说法正确的是（　　）
A．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体
B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应
C．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
D．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
5．某溶液可能含有Cl-、SO42-、I-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+、Ag+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；经过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中
（1）该溶液中至少存在4种离子，
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12．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（　　）
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B．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
C．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
9．甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（　　）
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10．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子半径依次减小．E元素与其它元素不在同一周期．C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．A、B同周期，A2 B是离子化合物．请回答：
（1）A2 B的名称为硫化钠．C与E形成的具有10电子的4核分子的结构式为．
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（4）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO．

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