题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体
B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应
C．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
D．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂

分析 A．胶体是分散系；
B．海水中提取镁：；
C．光导纤维的成分是二氧化硅；
D．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；

解答 解：A．纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，故A错误；
B．氢氧化镁和盐酸反应不是氧化还原反应，故B错误；
C．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误．
D．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故D正确；
故选D．

点评 本题考查分散系、物质的分类等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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5．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锌粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工艺流程如图所示：

沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Zn（OH）2
沉淀开始时pH7.52.28.86.5
沉淀完全时pH9.53.710.88.5
根据以上信息回答问题：
（1）过滤I得到的滤渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节pH的范围为8.5＜pH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
（3）过滤II后滤液中阳离子主要是Mn2+．
（4）过程①中，滤液B含NH4Cl，则生成的气体A是CO2．
（5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
（6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2，并以此测定其中锰元素的含量．
首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50mol/L H2C2O4 50.00mLMnO2完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子反应方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
然后用0.10mol/LKMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.1%（保留2位有效数字）．
6．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a．将a、d分别投入到等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．dcabB．dabcC．dbcaD．dbac
3．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙．
A．全部可以B．仅②可以C．仅②③可以D．①③④可以
10．CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的杂化类型分别是（　　）
A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3
20．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03-
D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
7．A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为NH4NO3
（2）元素的非金属性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有③⑤⑥⑦⑧（填序号）．
①HF的溶解度比H2E大
②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强
③HF的稳定性比H2E强
④HF的还原性比H2E强
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
⑧还原性F-＜E2-
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO2（填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．
4．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．
A．①②③B．②③④C．③④D．②④
5．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、ClO-、SO42-D．Fe3+、K+、SO42-、I-

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