8．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pHB．用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于烧杯中.加水 80 mL.配制成 0.100——青夏教育精英家教网—

	A．	用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH
	B．	用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH₂SO₄溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol/LH₂SO₄溶液
	C．	实验室用图Ⅰ所示装置制取并收集少量氨气
	D．	实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl₂中的少量HCl

7．比亚迪公司开发了锂钡氧化物二次电池．电池总反应为V₂O₄+xLi$?_{充电}^{放电}$Li_xV₂O₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池充电时，锂极与外电源的负极相连
	B．	该电池放电时，Li⁺向负极移动
	C．	该电池充电时阴极的反应为Li_xV₂O₄-xe^-=V₂O₄+xLi⁺
	D．	若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

6．W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如表．

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
Z	第三周期原子半径最小的金属元素

下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的热稳定性：X＞W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
	C．	离子半径：Z＞W
	D．	Z 的氧化物不具有两性

5．下列有关问题和评价均正确的是（　　）

选项	问题	评价
A	用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 Ag+4H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+2H₂O	错误，物质拆分错误
B	离子组 Na⁺、K⁺、HCO₃^-、OH^-	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₂↑
C	反应： Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）	该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D	在硫酸氢钠溶于水的过程中	只有离子键被破坏没有共价键被破坏

	A．	拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气
	B．	图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
	C．	“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化
	D．	“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

3．有机物G（分子式C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：
①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H₂完全反应生成F
②R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为

．
（3）C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物、②与F是同分异构体、③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为

．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH₃CHBrCH₃，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH的水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．

2．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO₂、NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验．Ⅰ．从理论上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有还原性，于

是提出如下假设：
假设1：Na₂O₂氧化NO₂；假设2：NO₂氧化Na₂O₂．
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为球形干燥管．
结论：甲同学认为假设2正确．
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是除去NO₂中混有的水蒸气．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确．则NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃．
Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化．查阅资料：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl═2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性条件下，NO能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
（3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na₂O₂的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是将装置中的空气排出．
②B中观察到的主要现象是ac（填字母编号）．
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是a（填字母编号）．
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5．
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是NaNO₂．

1．湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（F-CH₂COOCH₃），其具有-COO-结构的同分异构体还有（不考虑-O-F结构及立体异构）（　　）

	A．	分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＜Fe（OH）₃胶体＜FeCl₃溶液
	B．	焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
	C．	生石灰用作食品抗氧剂
	D．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化

19．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．

0 155609 155617 155623 155627 155633 155635 155639 155645 155647 155653 155659 155663 155665 155669 155675 155677 155683 155687 155689 155693 155695 155699 155701 155703 155704 155705 155707 155708 155709 155711 155713 155717 155719 155723 155725 155729 155735 155737 155743 155747 155749 155753 155759 155765 155767 155773 155777 155779 155785 155789 155795 155803 203614

试题分类