题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液 | |
| B． | 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 | |
| C． | 生石灰用作食品抗氧剂 | |
| D． | “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化 |
分析 A．分散系中分散质粒子的大小，浊液＞胶体＞溶液；
B．焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质；
C．生石灰常做吸水剂，没有强还原性；
D．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性．
解答 解：A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A错误；
B．焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质，没有发生化学变化，故B错误；
C．生石灰常做吸水剂，没有强还原性，不能作食品抗氧剂，故C错误；
D．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较为综合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，本题易错点为D，注意明矾净水的原理．
练习册系列答案
相关题目
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 碳原子间都以单链相连的链烃是烷烃 | |
| B． | 所有糖类物质都有甜味 | |
| C． | 油与脂肪都属于甘油酯 | |
| D． | 葡萄糖与果糖互为同分异构体 |
8．
目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
A．2s B．3s C．4s D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．
目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度 mol/L | CO初始浓度 mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 6.50×10-3 | 120 | |||
| Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
A．2s B．3s C．4s D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1 B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．
5．下列有关问题和评价均正确的是（ ）
| 选项 | 问题 | 评价 |
| A | 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O | 错误，物质拆分错误 |
| B | 离子组 Na+、K+、HCO3-、OH- | 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
| C | 反应： Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq） | 该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$ |
| D | 在硫酸氢钠溶于水的过程中 | 只有离子键被破坏没有共价键被破坏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．用下列实验装置进行的实验，能达到目的是（ ）
| A． |  验证Na与水反应的热效应 | B． |  制氢氧化亚铁 | ||
| C． |  碳酸氢钠受热分解 | D． |  制备少量氧气 |
10．食品保鲜膜的材质有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 等质量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等 | |
| B． | 废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染 | |
| C． | 将PVC薄膜放入试管中加强热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | |
| D． | PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 |