题目内容

8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A．用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH
B．用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol/LH2SO4溶液
C．实验室用图Ⅰ所示装置制取并收集少量氨气
D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl

分析 A．用水润湿pH试纸会导致溶液浓度偏低；
B．配制一定物质的量浓度溶液用容量瓶；
C．浓氨水和CaO混合得到氨气，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应；
D．饱和食盐水抑制氯气溶解，HCl易溶于水．

解答 解：A．用水润湿pH试纸会导致溶液浓度偏低，可能会导致某些溶液pH变化，如用湿润的试纸测定稀盐酸溶液，溶液浓度变小，则测定pH值偏大，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液用容量瓶，需要将浓硫酸在烧杯中稀释，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B错误；
C．浓氨水和CaO混合得到氨气，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，但收集氨气时不能用橡皮塞塞住试管，否则压强过大会导致安全事故，故C错误；
D．饱和食盐水抑制氯气溶解，HCl易溶于水，所以实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及pH试纸的使用、溶液配制、气体制备和收集、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作、物质性质、实验原理方面分析判断，易错选项是C．

练习册系列答案
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9．水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a点对应温度条件下，将pH=x的氨水稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点
C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大
D．b点对应温度条件下，0.5mol•L-1的H2SO4溶液与1mol•L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H+）=10-7mol•L-1
19．下列说法中正确的是（　　）
A．食用白糖的主要成分是葡萄糖
B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
C．NH3易液化，可作制冷剂
D．地质灾害发生后，防疫人员常用明矾对饮用水进行消毒杀菌
16．咖啡酸（结构如图）存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基（酚羟基）．
（2）咖啡酸可以发生的反应是②③（填写序号）．
①水解反应   ②加成反应    ③酯化反应    ④消去反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗4mol Br2．
（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为．
3．有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：
①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F
②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物、②与F是同分异构体、③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH的水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．
13．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　）
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破．用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
（1）基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是O3．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d{N}_{A}}}$×1010pm．（用含d和NA的式子表示）
17．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）
A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL
18．化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一，分子式为：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2 $→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$ R-CH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；且F遇到氯化铁溶液会显示紫色
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，
例如：CH3CH（OH）2CH3不稳定，失去水形成羰基，产物为，

回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由C转化为D的化学方程式为2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2 H2O．
（3）E的分子式为C4H8O2，所含官能团名称为羧基．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件结构共18种（不考虑立体异构）①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2．
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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