下列说法不正确的是( )A．拉瓦锡研究了空气的成分.让大家认识了氧气B．图为雾霾的主要成分示意图.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一C．“滴水石穿.绳锯木断.落汤螃蟹着红袍均不包含化学变化D．“看似风平浪静.实则暗流涌动形象地描述了溶解平衡的状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气
	B．	图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
	C．	“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化
	D．	“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

分析 A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论；
B．汽车尾气的排放可导致雾霾天气；
C．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；
D．化学平衡为动态平衡，达到平衡时V正=V逆，都不等于0；

解答解：A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，让大家认识了氧气，故A正确；
B．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故B正确；
C．石头大多由大理石（即碳酸钙）其能与水，二氧化碳反应生成Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂是可溶性物质，属于化学变化，龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，故D正确；
故选：C．

点评本题考查空气的成分、物理变化与化学变化的区别与联系、化学平衡的特点，解题时注意分析变化过程中是否有新物质生成，题目难度不大．

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5．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	向Na₂CO₃溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	NaHS溶液中：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
	C．	pH相同的①CH₃COONa溶液、②NaClO溶液中c（Na⁺）：①＜②
	D．	pH=9的0.1mol•L^-1的NaHR溶液中：c（HR^-）＞c（H⁺）＞c（R^2-）＞c（H₂R）

15．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

	A．	AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
	B．	AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag⁺和Cl^-
	C．	只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
	D．	向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

12．下列微粒不影响水的电离平衡的是（　　）

NH₄⁺

19．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．

9．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：在导气管末端连接一个干燥管，将干燥管的管口插入液面下少许或将导气管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是水浴加热或对烧杯进行加热．
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热．取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M可以被磁铁吸引；
③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe³⁺；证明溶液含有亚铁离子的方法是向溶液中加入高锰酸钾溶液，若溶液的紫色褪去，证明溶液含有亚铁离子．
由以上可得结论是c（填字母）．
a．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种
d．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（4）若M成分可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…
正确的操作顺序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被还原后碱石灰增重 n g，则$\frac{x}{y}$为$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代数式表示）．

16．分子式为C₄H₈O₂的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（　　）

13．B和D是生活中的两种常见的金属单质，A是红棕色的金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

（1）A的化学式是Fe₂O₃，B的化学式是Al
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）C转化为I的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）J转化为C的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（5）A与B反应的化学方程式：4Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+2Al₂O₃．

元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小．依据信息，回答下列问题：
（1）Q的核外电子排布图为

．
（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜O＜N＜F（用元素符号作答）．
（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体．写出A的电子式

，常温下A与水反应的化学方程式为NH₄H+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑．
（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z₆₀分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形．Z₆₀分子可与Q元素形成的单质Q₂发生加成反应，则加成产物的化学式为C₆₀F₆₀．