14．室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol•L-1，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5mol•L-1，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3•H20的电离程度相同 | |
| B． | 温度改变后，Ka、Kb都会发生改变 | |
| C． | 室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O中的[OH-]相等 | |
| D． | 室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3•H2O中的[OH-]相等 |
13．在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1 | B． | Kw=1×10-14 | ||
| C． | c（OH-）=1.0×10-14/2.0×10-7mol•L-1 | D． | 温度为25℃ |
12．25℃时某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5：1，则此溶液（ ）
| A． | 电离度α为10% | B． | α=20% | ||
| C． | pH=1 | D． | c（OH-）=1×10-12mol/L |
11．下列关于电解质导电性的说法中，正确的是（ ）
| A． | 电解质溶液的导电性强弱是由浓度决定的 | |
| B． | 弱电解质和强电解质的导电，都是由带电离子的定向移动引起的 | |
| C． | 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 | |
| D． | 导电性强的溶液中的自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中的自由移动离子数目多 |
10．
用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol•L-1、20.00mLX、Y、Z三种酸溶液．溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol•L-1、20.00mLX、Y、Z三种酸溶液．溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | Z为一元强酸 | |
| B． | d点的c（OH-）为0.02000mol•L-1 | |
| C． | a、b、c中b点的阴离子的物质的量浓度最大 | |
| D． | X、Y为一元弱酸，且其电离常数：Ka（x）＜Ka（Y） |
）
．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1某一元弱酸（HA）溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（A-）+Kw | |
| B． | 已知Ka（HNO2）=4.6×10-4，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，可推断NH4NO3溶液呈碱性 | |
| C． | 25℃时，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大后减小 | |
| D． | NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性时，则有c（Na+）＞c（NH3•H2O） |
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36．它们可组成离子化合物Y2X和共价化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径：Y＞Z＞X | |
| B． | 阴离子的还原性：W＞Z | |
| C． | W和其他3种元素均能形成共价化合物 | |
| D． | X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
6．下列离子或分子在水溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
| A． | K+、Na+、Cl-、NO3- | B． | K+、Na+、Br-、SiO32- | ||
| C． | H+、Fe2+、SO42-、Cl2 | D． | K+、Ag+、NH3•H2O、NO3- |
5．
水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc（H+），pCl=-lgc（Cl-）]，下列说法错误的是（ ）
0 155544 155552 155558 155562 155568 155570 155574 155580 155582 155588 155594 155598 155600 155604 155610 155612 155618 155622 155624 155628 155630 155634 155636 155638 155639 155640 155642 155643 155644 155646 155648 155652 155654 155658 155660 155664 155670 155672 155678 155682 155684 155688 155694 155700 155702 155708 155712 155714 155720 155724 155730 155738 203614
水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc（H+），pCl=-lgc（Cl-）]，下列说法错误的是（ ）| A． | 正常海水（Cl-的浓度大于0.1mol•L-1）中汞元素的主要存在形态是HgCl42- | |
| B． | 少量Hg（NO3）2溶于0.001mol•L-1的盐酸后，汞元素的主要存在形态是HgCl2 | |
| C． | 将Hg（NO3）2固体直接溶于水中配制溶液 | |
| D． | 可用废铜屑处理含Hg2+的废水，其离子方程式为Cu+Hg2+═Cu2++Hg |