题目内容
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36．它们可组成离子化合物Y2X和共价化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列说法正确的是（ ）| A． | 离子半径：Y＞Z＞X | |
| B． | 阴离子的还原性：W＞Z | |
| C． | W和其他3种元素均能形成共价化合物 | |
| D． | X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
分析 已知X、Z同主族，能形成共价化合物ZX3，所以X是氧元素，Z是硫元素，它们可组成离子化合物Y2X，所以Y是第ⅠA原子序数大于氧的钠，而质子数之和为36，所以W的质子数为：36-8-11-16=1，所以W是氢元素，由此分析解答．
解答 解：A、电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小，所以半径的大小为：Z＞X＞Y，故A错误；
B、氢负离子具有极强的还原性，远强于硫离子，所以还原性W＞Z，故B正确；
C、氢与钠只能形成离子化合物氢化钠，故C错误；
D、X、Y、Z三种元素组成的化合物硫酸钠的水溶液呈中性，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于物质的性质的递变规律的考查，根据原子结构明确元素的种类为解答该题的关键．
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，写出F的一种同素异形体金刚石（C60、石墨等），D分子的空间构型为三角锥形．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 沸点得到小：HI＞HBr＞HCl＞HF | |
| B． | 干冰升华克服的是分子间作用力 | |
| C． | HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 | |
| D． | 冰、水和水蒸气中都存在氢键 |
12．25℃时某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5：1，则此溶液（ ）
| A． | 电离度α为10% | B． | α=20% | ||
| C． | pH=1 | D． | c（OH-）=1×10-12mol/L |
19．在相同温度下，体积相等且pH均等于3的盐酸和醋酸溶液，分别加蒸馏水稀释100倍后，下列分析中正确的是（ ）
| A． | 二者的pH仍然相等且均为5 | B． | 盐酸的pH大 | ||
| C． | 醋酸的pH大 | D． | 盐酸的pH为5，醋酸的pH在3～5之间 |