下列关于电解质导电性的说法中.正确的是( )A．电解质溶液的导电性强弱是由浓度决定的B．弱电解质和强电解质的导电.都是由带电离子的定向移动引起的C．强电解质溶液导电能力强.弱电解质溶液导电能力弱D．导电性强的溶液中的自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中的自由移动离子数目多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列关于电解质导电性的说法中，正确的是（　　）

	A．	电解质溶液的导电性强弱是由浓度决定的
	B．	弱电解质和强电解质的导电，都是由带电离子的定向移动引起的
	C．	强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
	D．	导电性强的溶液中的自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中的自由移动离子数目多

分析电解质溶液导电的原因为阴阳离子发生定向移动，电解质溶液导电能力强弱与电解质溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小及离子带电荷多少有关，电解质强弱与导电能力无关，与电离程度有关，据此分析解答．

解答解：A．电解质溶液导电能力强弱是由电解质溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小决定，电解质溶液浓度大，离子浓度未必大，还与电解质的电离程度有关，故A错误；
B．电解质溶液导电的原因为阴阳离子发生定向移动，故B正确；
C．溶液的导电性强取决于自由移动离子浓度的大小，和电解质的强弱无关，故C错误；
D．电解质溶液导电能力强弱是由电解质溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小决定，与数目无关，故D错误；
故选：B．

点评本题考查电解质溶液导电原因及影响导电能力强弱因素，明确电解质溶液导电原因是因为离子的定向移动，电解质导电能力强弱与电解质强弱无关是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

C．既含有共价键又含有离子键的化合物是⑤，其中阳离子个数与阴离子个数之比为2：1．

2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢化钙是一种强氧化剂
	B．	加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水
	C．	氢化钙（CaH₂）是离子化合物，固体中含H-H键
	D．	可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙

19．写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用sp²和sp³杂化形式，其空间构型分别为V形和三角锥型．

6．下列离子或分子在水溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-
	C．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl₂		D．	K⁺、Ag⁺、NH₃•H₂O、NO₃^-

16．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

3．相同温度下，pH和体积均相同盐酸和醋酸两种溶液，它们的（　　）

	A．	溶液中溶质的物质的量相等		B．	溶液中的c（H⁺）相等
	C．	与足量锌粉反应产生的H₂量相等		D．	可以电离出来的n（H⁺）相等

3．一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH₂COONH₄），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH₂）₂]．新近研究发现，海底热液中有CO₂和H₂等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH₄等烃类．
请回答：
（1）干冰的结构式O=C=O．
（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式CO₂+2NH₃═NH₂COONH₄．
（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）有人推测，海底热液中CH₄由CO₂和H₂反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性CO₂中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H₂具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性．
（5）也有人推测，海底热液中的CH₄由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中
NaHCO₃、Fe与H₂O反应可生成CH₄的化学方程式NaHCO₃+3Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CH₄+NaOH+Fe₃O₄．
（6）探究某矿物（xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O（用x、y、z的最简整数比表示）．
（7）BaSO₄不溶于酸，若用饱和Na₂CO₃溶液处理可转化为溶于酸的BaCO₃，沉淀转化反应的离子方程式是BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-．

4．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
②碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞B（OH）₂
③氧化性：F＞Si＞O
④还原性：HCl＜H₂S＜SiH₄．

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