下列离子或分子在水溶液中能大量共存.通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A．K+.Na+.Cl-.NO3-B．K+.Na+.Br-.SiO32-C．H+.Fe2+.SO42-.Cl2D．K+.Ag+.NH3•H2O.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列离子或分子在水溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-
	C．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl₂		D．	K⁺、Ag⁺、NH₃•H₂O、NO₃^-

分析根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，并结合入CO₂后仍能大量共存来解答．

解答解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入CO₂后仍不发生反应，能大量共存，故A选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入CO₂后与SiO₃^2-反应生成硅酸沉淀，不能共存，故B不选；
C．H⁺、Fe²⁺、Cl₂发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
D．Ag⁺、NH₃•H₂O结合生成沉淀或络离子，不能大量共存，故D不选；
故选A．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	牛式二烯炔醇含有4种官能团
	B．	牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br₂发生加成反应
	D．	该有机物的化学式为C₂₉H₄₄O

17．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO₂+6C+2N₂$\stackrel{高温}{→}$1Si₃N₄+6CO．
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为10N_A，此时混合气体的平均相对分子质量是28．
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C＜N₂（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是AC．
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．

14．有CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆5种烃，则：
（1）等物质的量的上述五种烃完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂最多的是C₃H₆．
（2）等质量的上述5种烃完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗O₂最多的是CH₄．
（3）等质量的上述5种烃完全燃烧时生成CO₂最多的是C₃H₄，生成H₂O最多的是CH₄．
（4）在120℃、1.01×10⁵Pa的条件下，与足量O₂混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是CH₄、C₂H₄、C₃H₄（5种烃常温常压下均为气体）．

1．某同学所做的有关铜元素的实验流程如图1：

（1）写出基态铜原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键类型有共价键、离子键、配位键．
（2）写出反应④的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有σ键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN^-互为等电子体的分子CO₂（用化学式表示）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图2，碳原子的杂化方式为sp³、sp²．
（5）铜晶胞中，其晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，一个晶胞中铜原子的数目为12，空间利用率为74%（写出计算过程）

11．下列关于电解质导电性的说法中，正确的是（　　）

	A．	电解质溶液的导电性强弱是由浓度决定的
	B．	弱电解质和强电解质的导电，都是由带电离子的定向移动引起的
	C．	强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
	D．	导电性强的溶液中的自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中的自由移动离子数目多

18．

向100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多种成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L^-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示．
①加人盐酸200mL之前，无气体产生．写出OA段发生反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O；CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
②产生的CO₂在标准状况下的体积为2240mL．
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L^-1（溶液体积的变化忽略不计）．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	17gNH₃中含有的质子数为10N_A
	B．	标准状况下，22.4LCl₂与56gFe反应生成FeCl₂分子的数目为N_A
	C．	7.0g丁烯含有C-H键的数目为N_A
	D．	常温下，1.0LpH=1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的0H^-的数目为0.1N_A

19．现有二氧化硅、石灰石、硅酸钠三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（　　）

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