题目内容

13．在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
A．c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1B．Kw=1×10-14
C．c（OH-）=1.0×10-14/2.0×10-7mol•L-1D．温度为25℃

分析 常温下纯水中的c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1＞1.0×10-7mol•L-1，则促进水的电离，温度大于25℃，以此来解答．

解答 解：A．纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1=c（OH-），故A正确；
B．Kw=2.0×10-7mol•L-1×2.0×10-7mol•L-1=4.0×10-14（mol•L-1）2，故B错误；
C．纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1=c（OH-），故C错误；
D．c（H+）=2.0×10-7mol•L-1＞1.0×10-7mol•L-1，则促进水的电离，温度大于25℃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水的电离吸热，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不变；
⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
⑥混合气体的密度不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦
4．下列结构简式代表了几种不同的烷烃（　　）
①
②
③
④
⑤
A．1种B．2种C．3种D．5种
1．某同学所做的有关铜元素的实验流程如图1：

（1）写出基态铜原子的价电子排布式3d104s1，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键类型有共价键、离子键、配位键．
（2）写出反应④的离子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN-互为等电子体的分子CO2（用化学式表示）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图2，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．
（5）铜晶胞中，其晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，一个晶胞中铜原子的数目为12，空间利用率为74%（写出计算过程）
8．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1某一元弱酸（HA）溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（A-）+Kw
B．已知Ka（HNO2）=4.6×10-4，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，可推断NH4NO3溶液呈碱性
C．25℃时，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大后减小
D．NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性时，则有c（Na+）＞c（NH3•H2O）
18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol•L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示．
①加人盐酸200mL之前，无气体产生．写出OA段发生反应的离子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
②产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL．
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol•L-1（溶液体积的变化忽略不计）．
5．乳酸的反应（官能团羟基、羧基，具有醇和酸的性质）
①与足量Na反应CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
②与足量Na0H反应CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O
③与足量NaHC03反应CH3CH（OH）COOH+NaHCO3→CH3CH（OH）COONa+H2O+CO2↑．
5．某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）．为确定其组成，某小组进行如下实验：
（1）定性实验
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由不能，因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气；
②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32-取少量天然碱样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若出现浑浊现象说明样品中含CO32-；．
（2）定量分析
该同学设计了如图所示装置，测定天然碱的化学组成．
实验步骤：
①组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；A处碱石灰的作用是：除去空气中的CO2和H2O（g）；E处碱石灰的作用是防止空气中CO2和H2O（g）进入D装置，导致测量不准确．
②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g．
③打开活塞K1、K2，关闭K3，通人空气数分钟．
④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止．
⑤打开活塞Kl，鼓人空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D装置中吸收．
⑥该天然碱的化学式为Na2CO3•2NaHCO3•H2O．
6．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．钠与冷水的反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应

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