4．氮气.氨及铵盐用途非常广泛．回答下列问题:甲组同学拟利用如图装置制取干燥的氮气．已知:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2(g)+2H2O(1)装置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡压强使分液漏斗中的液体——青夏教育精英家教网——

氮气、氨及铵盐用途非常广泛．回答下列问题：
甲组同学拟利用如图装置制取干燥的氮气．
已知：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂（g）+2H₂O（g）（此反应为放热反应）
（1）装置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡压强使分液漏斗中的液体顺利流下；
（2）加热片刻后，应移动酒精灯以防止反应物冲出，其原因是反应是放热反应；
（3）装置Ⅱ的作用是冷凝的作用．

3．100℃时，水的离子积为10^-12，保持100℃恒温，将pH值等于2的盐酸100mL和pH值等于11的氢氧化钠溶液100mL混合，求混合溶液的pH值．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	沸点得到小：HI＞HBr＞HCl＞HF
	B．	干冰升华克服的是分子间作用力
	C．	HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
	D．	冰、水和水蒸气中都存在氢键

1．某同学所做的有关铜元素的实验流程如图1：

（1）写出基态铜原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹，向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键类型有共价键、离子键、配位键．
（2）写出反应④的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有σ键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN^-互为等电子体的分子CO₂（用化学式表示）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图2，碳原子的杂化方式为sp³、sp²．
（5）铜晶胞中，其晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，一个晶胞中铜原子的数目为12，空间利用率为74%（写出计算过程）

20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	将0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
	C．	将0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	D．	将0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

19．写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用sp²和sp³杂化形式，其空间构型分别为V形和三角锥型．

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为1.0×10^-13mol•L^-1
	B．	pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10
	C．	常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7
	D．	25℃时，完全中和50mLpH=3的H₂SO₄溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL

17．试剂b（CH₂═CH-CH₂Cl）可由丙烷经三步反应合成：
C₃H₈$\stackrel{反应1}{→}$X $\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$试剂b
①反应1的试剂与条件为氯气、光照．
②反应2的化学反应方程为CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH-CH₃+NaCl．
③反应3的反应类型是取代反应．

16．图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍．已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出．

请回答：
（1）B的电子式

，写出F的一种同素异形体金刚石（C₆₀、石墨等），D分子的空间构型为三角锥形．
（2）写出反应B与X反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐．请写出该反应过程中总的化学反应方程式：4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O．
（5）在F与J的反应中当转移了4.5mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为33.6L．

15．图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍．已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出．

请回答：
（1）B的电子式

，写出F的一种同素异形体金刚石（C₆₀、石墨等），D分子的空间构型为三角锥形．
（2）写出反应B与X反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐．请写出该反应过程中总的化学反应方程式：4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O．
（5）在F与J的反应中当转移了4.5mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为100.8L．

0 155543 155551 155557 155561 155567 155569 155573 155579 155581 155587 155593 155597 155599 155603 155609 155611 155617 155621 155623 155627 155629 155633 155635 155637 155638 155639 155641 155642 155643 155645 155647 155651 155653 155657 155659 155663 155669 155671 155677 155681 155683 155687 155693 155699 155701 155707 155711 155713 155719 155723 155729 155737 203614