Question

20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 将0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• C． 将0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D． 将0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，依据溶液中电荷守恒分析判断；
B．根据物料守恒分析；
C．将0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7），氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度；
D．根据电荷守恒分析．

解答 解：A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．该溶液中钠离子与含有C原子的微粒存在物料守恒，钠离子浓度和含有C原子的微粒的浓度之和的比为3：2，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子水解生成碳酸，所以含有C原子的微粒有CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，所以存在的物料守恒为2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B正确；
C．将0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7），氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故C错误；
D．将0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），溶液中电荷守恒为：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评 本题考查溶液中守恒关系的应用，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒，与电解质溶液浓度大小无关，题目难度中等．