Question

18．下列说法错误的是（　　）

• A． 常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为1.0×10^-13mol•L^-1
• B． pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10
• C． 常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7
• D． 25℃时，完全中和50mLpH=3的H₂SO₄溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质存在电离平衡，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L^-1；
B．pH=2的醋酸溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L；
C．醋酸是弱酸存在电离平衡，常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性；
D．强酸强碱完全中和反应氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同．

解答 解：A．醋酸是弱电解质存在电离平衡，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L^-1，由水电离出的c（H⁺）大于1.0×10^-13mol•L^-1 ，故A错误；
B．pH=2的醋酸溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L，pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比=10^-2：10^-1=1：10，故B正确；
C．醋酸是弱酸存在电离平衡，常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7，故C正确；
D.25℃时，完全中和50mLpH=3的H₂SO₄溶液中氢离子物质的量n（H⁺）=0.050L×10^-3mol/L=5×10^-5mol/L，pH=11的NaOH溶液50mL中氢氧根离子物质的量n（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L×0.050L=5×10^-5mol/L，氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同强酸强碱完全中和反应，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了酸碱溶液中PH计算、弱电解质电离平衡的分析应用、主要是离子积常数和电离平衡的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．