4．图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况.由此可推断( )A．A.B.C.D均为气体B．若A.B是气体.则C.D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．在整个——青夏教育精英家教网——

图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）

	A．	A、B、C、D均为气体		B．	若A、B是气体，则C、D是液体或固体
	C．	逆反应是放热反应		D．	在整个过程中，A的转化率一直增大

3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），下列说法中正确的是（　　）

	A．	使用适当的催化剂只改变正反应速率
	B．	降低压强能提高逆反应速率
	C．	升高温度能同时提高正、逆反应速率
	D．	减小压强对正反应速率影响小于逆反应速率的影响

2．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．
（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有abc（不定项选择）．
a．每个C₂H₂和C₂H₄分子中的π键数目相同
b．碳负离子CH₃^-呈三角锥形
c．NO⁺电子式为[：N??O：]⁺
d．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1）

①V元素位于周期表的d区，该原子基态时的价层电子排布式为3d³4s²．
②钒固氮酶中钒的配位原子有N、S（写元素符号）．
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为4．
（3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有sp²、sp³，1mol该分子中含σ键的数目为15mol或15×6.02×10²³．

1．某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于100，小于110．经分析得知，其中C和H的质量分数之和为53.8%，其余为氧．请回答：
（1）1个A分子中含有3个氧原子，该化合物的相对分子质量是104．
（2）已知A分子中C、H原子个数比=1：2，则A的分子式是C₄H₈O₃．
（3）已知A可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，A的核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为2：2：2：1：1，则A的结构简式为HOCH₂CH₂CH₂COOH．

20．按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式

（2）电石气的结构式H-C≡C-H
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH₃）₄
（4）顺式聚1，3-丁二烯的结构简式

（5）与H₂加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）

的系统命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
（7）鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的一种试剂是新制Cu（OH）₂悬浊液．

19．科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（　　）

2种，4种，8种

2种，4种，6种

1种，3种，6种

1种，3种，8种

18．X、Y、Z、W、R、M是6种短周期元素，且原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层是次外层电子数的3倍，Z、W、R、M处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．则
（1）写出下列元素符号．YO RS
（2）已知Z单质可与M单质发生反应，反应产物是NaCl．用电子式表示该产物的形成过程：

（3）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸暂时变红，则A为NH₃．写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应都显黄色，则A是Na．A跟水发生反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

16．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）第三周期金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物，写出其电子式

．
（2）Si、N、P的气态氢化物的稳定性由强到弱NH₃＞PH₃＞SiH₄（用氢化物化学式表示）．
（3）溶于水后具有漂白性的单质是Cl₂，可作半导体材料的是Si，某元素氢化物能够和最高价氧化物的水化物反应生成盐，该盐为NH₄NO₃．（请用正确的化学用语表示）

15．某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质5.60g与氧气充分反应，可以得到12.0g化合物RO₂，则元素R在元素周期表中的位置是（　　）

第二周期 IVA族

第三周期 IV A族

第三周期 VI A族

第二周期VI A族

0 155533 155541 155547 155551 155557 155559 155563 155569 155571 155577 155583 155587 155589 155593 155599 155601 155607 155611 155613 155617 155619 155623 155625 155627 155628 155629 155631 155632 155633 155635 155637 155641 155643 155647 155649 155653 155659 155661 155667 155671 155673 155677 155683 155689 155691 155697 155701 155703 155709 155713 155719 155727 203614