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3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（　　）
A．使用适当的催化剂只改变正反应速率
B．降低压强能提高逆反应速率
C．升高温度能同时提高正、逆反应速率
D．减小压强对正反应速率影响小于逆反应速率的影响

分析 升高温度、增大压强、加入催化剂等均可加快反应速率，根据化学反应结合条件变化来解答．

解答 解：A、使用适当的催化剂会加快正、逆反应速率，故A错误；
B、降低压强能减慢反应速率，故B错误；
C、升高温度能增加活化分子的有效碰撞率，提高正、逆反应速率，故C正确；
D、反应前气体的计量数大于反应后气体的计量数，所以减小压强对正反应速率影响大于逆反应速率的影响，故D错误．
故选C．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．依据氧化还原反应2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．回答下列问题．
（1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag++e-=Ag；
（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极．（填电极材料）
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4g．
14．如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：

（1）如何检验装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好．
（2）烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O．
（3）装置中饱和食盐水的作用是除去HCl，浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
（4）装置中烧杯中盛放的溶液是NaOH，作用是吸收Cl2，其中发生反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是
①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；
②加热过快，部分HCl挥发．
11．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是（　　）
A．SiB．PC．SD．Cl
18．X、Y、Z、W、R、M是6种短周期元素，且原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层是次外层电子数的3倍，Z、W、R、M处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．则
（1）写出下列元素符号．YO    RS
（2）已知Z单质可与M单质发生反应，反应产物是NaCl．用电子式表示该产物的形成过程：
（3）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
8．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（　　）
A．54B．128C．42D．58
15．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
据图回答下列问题：
（1）写出A的电子式，C的分子式C2H5Cl，D的结构简式CH3CH2OH．
（2）写出③⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2OH（反应类型加成反应）．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl（反应类型取代反应）．
（3）A的一种同系物，比A多一个碳原子，写出A的这种同系物发生加聚反应的化学方程式n CH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
12．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．
请回答下列问题：
编号实验操作实验现象
①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．		试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增多．
②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
溶液		两支试管中均未明显见到有
气泡产生．
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验①的目的是究温度对H2O2分解速率的影响；．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C（填字母代号）．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图2可通过观溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是排除氯离子的干扰．
②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是在同温同压下，收集40mL气体所需的时间．
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量（或对比）方法的应用．
13．下列各反应属于加成反应的是（　　）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．氢气和氯气光照下生成氯化氢
C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷
D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢

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