Question

18．X、Y、Z、W、R、M是6种短周期元素，且原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层是次外层电子数的3倍，Z、W、R、M处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．则
（1）写出下列元素符号．YO    RS
（2）已知Z单质可与M单质发生反应，反应产物是NaCl．用电子式表示该产物的形成过程：
（3）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R、M是6种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R、M处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，M的原子序数比S大，所以M为Cl元素，结合物质性质与元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R、M是6种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R、M处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，M的原子序数比S大，所以M为Cl元素；
（1）由分析可知，Y为O元素，R为S元素；
故答案为：O；S；
（2）已知Z单质可与M单质发生反应，反应产物是NaCl，属于离子化合物，其电子式表示的形成过程为；
故答案为：NaCl；；
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，则反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较、离子方程式的书写等，难度中等，根据题中信息推断元素是关键，注意电子式表示物质形成过程的方法．