Question

15．某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质5.60g与氧气充分反应，可以得到12.0g化合物RO₂，则元素R在元素周期表中的位置是（　　）

• A． 第二周期 IVA族
• B． 第三周期 IV A族
• C． 第三周期 VI A族
• D． 第二周期VI A族

Answer 1

分析 该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，可知n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，则n（O₂）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，
反应的方程式应为R+O₂=RO₂，则n（R）=0.2mol，M（R）=$\frac{5.6g}{0.2mol}$=28g/mol，元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为14，为Si元素，以此解答该题

解答 解：该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，
由质量守恒定律可知n（O₂）=12g-5.6g=6.4g，则n（O₂）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，
反应的方程式应为R+O₂=RO₂，则n（R）=0.2mol，M（R）=$\frac{5.6g}{0.2mol}$=28g/mol，
元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为14，为Si元素，
位于周期表第三周期第ⅣA族，
故选B．

点评 本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意根据质量守恒计算元素的相对分子质量，进而计算元素的质子数．