Question

17．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸暂时变红，则A为NH₃．写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应都显黄色，则A是Na．A跟水发生反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO₂，所以B是NO、C是NO₂、D是HNO₃，在加热催化剂条件下、氨气被氧化生成NO和水；
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，故A为Na，C为Na₂O₂，故B为Na₂O，D为NaOH．

解答 解：（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO₂，所以B是NO、C是NO₂、D是HNO₃，在加热催化剂条件下、氨气被氧化生成NO和水，反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：NH₃；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，故A为Na，C为Na₂O₂，故B为Na₂O，D为NaOH，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：Na； 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

点评 本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合D的性质分析解答，题目难度不大．