4．根据下面的反应线路及所给信息填空．A$→ {①}^{Cl {2}光照}$$→ {②}^{NaOH.乙醇.△}$$→ {③}^{Br {2}的CCl {4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}——青夏教育精英家教网——

4．根据下面的反应线路及所给信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}光照}$

$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$

$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$

（1）A的结构简式是

，B的结构简式是

；
（2）①的反应类型是取代反应；②的反应类型是消去反应；
（3）反应④的条件是氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）写出反应④的化学方程式

在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

	A．	①加CCl₄　 ②加苯　 ③加酒精		B．	①加酒精　 ②加CCl₄ ③加苯
	C．	①加苯　 ②加CCl₄　③加酒精		D．	①加苯　 ②加酒精　 ③加CCl₄

2．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
	B．	参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤n_e≤$\frac{5}{6}$ a mol
	D．	改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

的方法为（　　）

	A．	与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO₂
	B．	与氢氧化钠溶液热，通入足量的HCl
	C．	与稀H₂SO₄共热后，加入足量的Na₂CO₃
	D．	与稀H₂SO₄共热后，加入足量的NaOH

20．（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．
空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

（2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO_x，已知：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O （Ⅰ）
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O （Ⅱ）
现有2240mL（标准状况）NO和NO₂的混合气体溶于200mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
（3）NO直接催化分解（生成N₂与O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：N₂O、NO₂．

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2：1
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min）
（3）平衡时，N的转化率为75%．（提示：转化率=$\frac{已反应的原料的量}{初始原料的总量}×100%$）
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．N的质量分数在混合气体中保持不变．

18．表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
（2）属于过渡元素的是G（填字母），J在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：H₂O＞H₂S
（5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是Si，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是SiO₂（填化学式），判断的理由是SiO₂是原子晶体，CO₂是分子晶体，一般原子晶体熔点高于分子晶体（请用文字表述）．
（6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．
（7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

17．常用于制备食品香料的有机化合物A，其相对分子质量为120，A燃烧只生成二氧化碳和水．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176．请回答下列问题：
（1）A的分子式为C₃H₄O₅．
（2）B的结构简式

．
（3）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式

．
（4）由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A，流程如下：

若C的分子式为C₃H₅Cl，D的分子式为C₃H₅Cl₃，则①的反应类型为取代反应．
D→E反应的化学方程式为

．
请补充完成E→A的反应流程

16．我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑△H＜0．关于该反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应属于分解反应、放热反应
	B．	该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
	C．	该反应把化学能转变为热能和动能
	D．	该反应反应物的总能量小于生成物的总能量

15．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
4CuO+2NH₄Cl$\frac{△}{\;}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4（H₂O）
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．

序号	固体成分（填化学式）
1
2
3

0 155519 155527 155533 155537 155543 155545 155549 155555 155557 155563 155569 155573 155575 155579 155585 155587 155593 155597 155599 155603 155605 155609 155611 155613 155614 155615 155617 155618 155619 155621 155623 155627 155629 155633 155635 155639 155645 155647 155653 155657 155659 155663 155669 155675 155677 155683 155687 155689 155695 155699 155705 155713 203614