题目内容
16．我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．关于该反应的叙述不正确的是（ ）| A． | 该反应属于分解反应、放热反应 | |
| B． | 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 | |
| C． | 该反应把化学能转变为热能和动能 | |
| D． | 该反应反应物的总能量小于生成物的总能量 |
分析 A．“一变多”是分解反应，△H＜0是放热反应；
B．从高氯酸铵分解产物结合反应是放热反应进行分析判断；
C．依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应．
解答 解：A．2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，“一变多”是分解反应，△H＜0是放热反应，故A正确；
B．2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，△H＜0，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；
C．该反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能转化为动能，故C正确；
D．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化等，题目难度不大，注意化学反应中能量的转化形式．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2．珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 | |
| B． | K粉的化学式为C13H15ONCl | |
| C． | 摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒 | |
| D． | 1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2 |
7．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率
逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：生成的I-或H+对反应起催化作用；
…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
| 编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度 /℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
| ① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
| ② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
| ③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率
逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
假设二：生成的I-或H+对反应起催化作用；
…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲） 在烧杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（乙） | ②若v（甲）=v（乙），则假设一不成立 ③若v（甲）＜v（乙），则假设一成立 （填“＞”、“=”或“＜”） |
4．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：第六周期第IA族，铯（放射性元素除外）．
②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是随着原子序数的增大而增大
通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：1.7＜X（P）＜2.3，1.5＜X（Mg）＜0.9．
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为共价键、离子键（填离子键或共价键）
④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.5 | 1.7 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：第六周期第IA族，铯（放射性元素除外）．
②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是随着原子序数的增大而增大
通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：1.7＜X（P）＜2.3，1.5＜X（Mg）＜0.9．
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为共价键、离子键（填离子键或共价键）
④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
| 微粒 | BeCl2 | H2S | NH3 | CO32- | BF3 |
| 中心原子杂化方式 | |||||
| 微粒的空间构型 |
11．制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（ ）
| A． | 乙烷和氯气取代 | B． | 乙烯和氢气加成后，在用氯气取代 | ||
| C． | 乙烯和氯化氢加成 | D． | 乙烯和氯气加成 |
1．将
转变为
的方法为（ ）
转变为
的方法为（ ）| A． | 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 | |
| B． | 与氢氧化钠溶液热，通入足量的HCl | |
| C． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 | |
| D． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH |
5．下列试剂保存的方法中不是从氧化还原反应角度考虑的是（ ）
| A． | 钠保存在石蜡油或煤油中 | |
| B． | 氯水保存在棕色的试剂瓶中 | |
| C． | 保存FeCl2溶液需加入少量铁粉 | |
| D． | 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |