题目内容
3．
在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）| A． | ①加CCl4 ②加苯 ③加酒精 | B． | ①加酒精 ②加CCl4 ③加苯 | ||
| C． | ①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 | D． | ①加苯 ②加酒精 ③加CCl4 |
分析 苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，酒精和溴水互溶．
解答 解：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；
四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；
酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，
故选C．
点评 本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．
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9．下列微粒半径的比较中，正确的是（ ）
| A． | r（Na+）＞r（Na） | B． | r（Cl-）＞r（Cl） | C． | r（Ca2+）＞r（Cl-） | D． | r（Mg）＞r（Na） |
14．某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
（1）a=33、b=28、c=16
（2）实验结论：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
（3）写出反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
| 试管编号 | 加3%Na2S2O3溶液/ml | 加H2O/ml | 加H2SO4（1：5）/滴 | 出现浑浊所用时间/s |
| ① | 3 | 3 | 5 | a |
| ② | 4 | 2 | 5 | b |
| ③ | 5 | 1 | 5 | c |
（2）实验结论：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
（3）写出反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
11．制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（ ）
| A． | 乙烷和氯气取代 | B． | 乙烯和氢气加成后，在用氯气取代 | ||
| C． | 乙烯和氯化氢加成 | D． | 乙烯和氯气加成 |
15．元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式O=C=O
（2）写出⑨的原子结构示意图
．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式
，其溶于水时破坏的作用力为离子键
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强HClO4；形成的两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小Cl．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）写出⑨的原子结构示意图
．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式
，其溶于水时破坏的作用力为离子键（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强HClO4；形成的两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小Cl．
现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
依据氧化还原反应2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．回答下列问题．