20．2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;} {78}^{202}$Pt和${\;} {78}^{198}$Pt的——青夏教育精英家教网——

20．2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
	B．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
	C．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt不能互称为同位素
	D．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素

19．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．
请回答下列问题：
（1）乙的结构式是

．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃+3H₂↑．
（3）气体丙与金属镁反应的产物的化学式是Mg₃N₂．
（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂↑．

18．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）B；金刚石和石墨互称碳的同素异形体．
（2）代表干冰的是C，它属于分子晶体，CO₂分子间通过分子间作用力结合起来．
（3）上述物质中A、B、C 三种熔点由高到低的排列顺序为B＞A＞C．（用字母表示）

17．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：检验装置气密性
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，E中加入的试剂碱石灰
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：黑色的CuO变成红色的Cu
（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能）．原因是因为混合气体中可能含有H₂O会干扰H₂的检验．

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法是正确的是（　　）

	A．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
	B．	从Z导管出来的气体中无二氧化碳
	C．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物
	D．	在导管中有红棕色气体出现

15．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）

	A．	KCl、HCl、S		B．	金刚石、Na₃PO₄、MgO
	C．	HF、SiC、Ar		D．	H₂O、SiO₂、K₂CO₃

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y

2Z；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大（填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时不变．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反应速率的是CEF．
A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
E．升高温度          F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是AC．
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

13．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接a、b接e、d接c（填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）A装置中试剂X是饱和食盐水．
（4）C装置中的现象是溶液变蓝色产生此现象的原因是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-淀粉遇碘变蓝（用离子方程式和必要的文字解释）．

12．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池选择的电解质溶液是AgNO₃（填化学式）；
（2）正极电极反应的离子方程式是Ag⁺+e^-=Ag；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为108g．

11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为

，用电子式表示X与R化合物的形成过程

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺
（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

0 155509 155517 155523 155527 155533 155535 155539 155545 155547 155553 155559 155563 155565 155569 155575 155577 155583 155587 155589 155593 155595 155599 155601 155603 155604 155605 155607 155608 155609 155611 155613 155617 155619 155623 155625 155629 155635 155637 155643 155647 155649 155653 155659 155665 155667 155673 155677 155679 155685 155689 155695 155703 203614