Question

12．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池选择的电解质溶液是AgNO₃（填化学式）；
（2）正极电极反应的离子方程式是Ag⁺+e^-=Ag；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为108g．

Answer 1

分析 （1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag⁺；
（2）得电子的物质在正极上反应，结合方程式判断得电子的离子，从而写出电极反应式；
（3）根据正极反应式计算Ag的物质的量，带入m=nM计算质量．

解答 解：（1）原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag⁺，可用硝酸银溶液作电解质溶液，
故答案为：AgNO₃；
（2）在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；
（3）由Ag⁺+e^-=Ag可知，导线上转移电子1mol，则生成1molAg，质量为1mol×108g/mol=108g，
故答案为：108．

点评 本题考查原电池的设计，题目难度不大，注意两极材料的判断以及电极反应式的书写方法．