10．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型．

①甲中的离子交换膜为阳离子交换膜（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
③图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
9．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（用化学式表示）
（2）写出③形成的单质的结构式：N≡N；
写出②的最高价氧化物的电子式：；
写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：分子晶体；
（3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性弱于⑧（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O．
8．下列系统命名法正确的是（　　）
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔
C．2，3-二乙基-1-戊烯D．三溴苯酚
7．下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是（　　）
A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3
6．下列物质用途错误的是（　　）
A．天然气用做燃料B．无水乙醇直接用作医用消毒
C．苯酚用于制杀菌剂D．福尔马林用于浸制生物标本
5．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
4．写出下列物质的电离方程式．
（1）熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-
（2）H2CO3的电离：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?H++CO32-
（3）Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，．
3．下列说法正确的是（　　）
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝
C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物
D．Na2O2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物
2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
D．氯化铵固体与熟石灰共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
1．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．HE3中H与E之间以离子键结合
D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
 0  155496  155504  155510  155514  155520  155522  155526  155532  155534  155540  155546  155550  155552  155556  155562  155564  155570  155574  155576  155580  155582  155586  155588  155590  155591  155592  155594  155595  155596  155598  155600  155604  155606  155610  155612  155616  155622  155624  155630  155634  155636  155640  155646  155652  155654  155660  155664  155666  155672  155676  155682  155690  203614 

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