10．下列有关化学用语表示正确的是( )A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型C．乙醛的结构简式CH3COHD．键线式表示的有机物名称为1-戊醇——青夏教育精英家教网——

10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	丁烷的球棍模型		B．	乙烯的比例模型
	C．	乙醛的结构简式CH₃COH		D．	键线式表示的有机物名称为1-戊醇

9．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程

．
（3）化合物Y的电子式为

，A₂C₂的电子式为

．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

8．下列因素一定会使化学反应速率加快的是（　　）
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小容器的体积
④加入生成物．

7．下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（　　）

NH₄⁺和NH₃

H₂SO₄和H₃PO₄

6．已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）

	A．	砷元素的最高化合价为+3		B．	砷元素是第四周期第VA族的元素
	C．	砷原子的M电子层有8个电子		D．	砷的氧化物的水溶液呈强碱性

5．截至1999年，人们已经发现了113种（　　）

4．下列物质中：A硫酸B氯化钡C氯化铵 D干冰 E苛性钠F食盐G过氧化钠H氦气．
①只有共价键的是AD；
②只有离子键的是BF；
③既有离子键又有共价键的是CEG；
④无任何化学键的是H；（用字母作答）

3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是N（填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为F₂；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（4）写出由⑤形成的单质Ne（填化学式符号）；
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号）．

已知：R-OH+HX→R-X+H₂O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm^-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
（2）为除去产品中的Br₂，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．碘化钠．

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题．
（1）实验中观察到的现象是溶液变浑浊，冒气泡．
（2）产生上述现象的原因是该反应放热，温度升高，Ca（OH）₂的溶解度变小而析出．
（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量＜（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
（5）写出下列物质的电子式：Mg HCl NH₄⁺ NaOH Na₂O₂
•Mg•、

0 155494 155502 155508 155512 155518 155520 155524 155530 155532 155538 155544 155548 155550 155554 155560 155562 155568 155572 155574 155578 155580 155584 155586 155588 155589 155590 155592 155593 155594 155596 155598 155602 155604 155608 155610 155614 155620 155622 155628 155632 155634 155638 155644 155650 155652 155658 155662 155664 155670 155674 155680 155688 203614