题目内容
6．已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）| A． | 砷元素的最高化合价为+3 | B． | 砷元素是第四周期第VA族的元素 | ||
| C． | 砷原子的M电子层有8个电子 | D． | 砷的氧化物的水溶液呈强碱性 |
分析 砷的原子结构示意图为：
，砷位于第四周期第ⅤA族，砷和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性．
解答 解：A．主族元素的最高化合价与其族序数相同（但O、F除外），所以砷的最高化合价是+5价，故A错误；
B．根据原子结构示意图知，砷位于第四周期第VA族的元素，故B正确；
C．根据原子示意图知，砷的第三电子层上有18个电子，故C错误；
D．砷和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查元素的原子序数及位置，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体，并进行相应的实验：
（1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
（2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①C装置所盛放液体试剂是饱和食盐水；
②B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；光照后所得产物有5种；
③装置D的作用是连通大气，平衡压强；接收可能溢出的液体；
（3）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了F、G、H仪器：
①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
②该同学测定的相关数据是：
数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C 装置实验前后的质量；
由以上数据可知X中碳氢两种原子的物质的量之比＞（选填“＞”、“＜”）1：4，造成这种结果的原因是F 装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了F 装置，造成含碳量偏大．
（1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
（2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①C装置所盛放液体试剂是饱和食盐水；
②B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；光照后所得产物有5种；
③装置D的作用是连通大气，平衡压强；接收可能溢出的液体；
（3）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了F、G、H仪器：
①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
②该同学测定的相关数据是：
| 装置 | 实验前的质量/g | 实验后的质量/g |
| F | 22.5 | 33.6 |
| H | 42.4 | 51.4 |
由以上数据可知X中碳氢两种原子的物质的量之比＞（选填“＞”、“＜”）1：4，造成这种结果的原因是F 装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了F 装置，造成含碳量偏大．
17．某有机化合物M的结构简式为
，有关该化合物的叙述正确的是（ ）
，有关该化合物的叙述正确的是（ ）| A． | 该有机物属于芳香烃 | |
| B． | 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种 | |
| C． | 该有机物的碳原子一定处于同一平面 | |
| D． | 该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应 |
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题．
、
、
、
．
11．下列有关有机物的物理性质或用途描述正确的是（ ）
| A． | 七氟丙烷可以用来做灭火剂 | |
| B． | 正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次升高 | |
| C． | 苯酚与水形成的浊液静置后分层，下层是溶有苯酚的水层 | |
| D． | 常温下卤代烃均为气态 |
18．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
（1）写出实验中发生反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
（2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g 锌薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要 比块状时的接触面大得多．
| 锌的质量（g） | 锌的形状 | 温度（℃） | 溶解于酸花的时间（s） | |
| A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
| B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
| C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
| D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
| E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
| F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g 锌薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要 比块状时的接触面大得多．
16．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（ ）
| A． | CH4和CO2属于分子晶体 | |
| B． | CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子 | |
| C． | 因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2 | |
| D． | CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp |