Question

3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是N（填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为F₂；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（4）写出由⑤形成的单质Ne（填化学式符号）；
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Ne、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S，⑨为Cl．
（1）同一周期的元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，而稀有气体的原子的半径最大，同主族自上而下半径逐渐增大；
（2）周期表中，从左到右氧化性逐渐增强，从下到上氧化性逐渐增强；
（3）周期表中，从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，从下到上最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱；
（4）Ne形成的单质为Ne；
（5）氢氧化铝为两性氢氧化物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Ne、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S，⑨为Cl，
（1）根据同一周期的元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，而稀有气体的原子的半径最大，同主族自上而下半径逐渐增大，）①②⑥⑦中原子半径最小的是N，
故答案为：N；
（2）周期表中，氧化性最强的元素位于最右上角，所以氧化性最强的单质是F₂，故答案为：F₂；
（3）周期表中，从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，从下到上最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，所以NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（4）Ne形成单原子分子Ne，故答案为：Ne；
（5）Al的氢氧化物Al（OH）₃和强酸强碱反应都生成盐和水，故答案为：Al．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素周期表结构及元素位置推断元素，再结合物质性质分析解答，题目难度不大．