题目内容
7．下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（ ）| A． | Na+和He | B． | H2O和D2O | C． | NH4+和NH3 | D． | H2SO4和H3PO4 |
分析 质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，而阴离子的电子=质子数+电荷数，据此分析．
解答 解：A．Na+的质子数为11，电子数为10；Ne的质子数、电子数均为10，故A错误；
B．H2O和D2O的质子数和电子数均为10，故B正确；
C．NH3的质子数=电子数=1×3+7=10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为11-1=10，故C错误；
D．H2SO4和H3PO4的质子数和电子数均为50，故D正确；
故选：BD．
点评 本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．
练习册系列答案
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18．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
完成下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）．
（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF（填字母序号）．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）．
（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF（填字母序号）．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：
（g）$?_{高温（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$
（g）+H2（g）△H=+120kJ•mol-1
2．
已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：
（1）本实验中应采取的加热方式是水浴加热．
（2）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．碘化钠．
已知：R-OH+HX→R-X+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（2）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品B．
A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．碘化钠．
．
．
19．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 | |
| B． | 减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 | |
| C． | 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化 | |
| D． | 绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 |
16．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（ ）
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（ ）
| A． | Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（ ） | |
| B． | Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ | |
| C． | Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1 | |
| D． | Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1． |
17．下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
| A． | BF3和CCl4 | B． | CO2和BeCl2 | C． | NH4+和H3O+ | D． | O3和SO3 |