6．A.B.C.D.E均为中学化学常见的纯净物.B为自然界中含量最多的液体.它们之间有如下的反应关系:(1)常温下.若A为气态单质.C为非金属氧化物.A.C均能使品红溶液褪色.相对分子质量E＞D.则该——青夏教育精英家教网——

6．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则该反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，检验D中阴离子所用试剂为：AgNO₃ 溶液，稀HNO₃．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：Al（OH）₃，H₂SiO₃．

5．下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^-
④单质的密度Na＜K＜Rb
⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

4．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白

族周期	IA	IIA	IIIA	IV A	V A	VI A	VII A	O
一	A
二				B		C
三	D	E	F			G	H	I
四	K	J

（1）这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K．（写元素符号）
（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
（3）J的简单离子的结构示意图

．
（4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H₂S．（写化学式）
（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为

，它属于离子（离子或共价）化合物．
（7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程

A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色．
（1）写出A、C、E五种物质的化学式：AS，CSO₂，EH₂SO₄．
（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的漂白作用．
②实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在，利用的是C的还原性．
（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、脱水性、强氧化性．则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会增大（增大、减小、不变．），质量分数会减小（增大、减小、不变．）．
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是C．
A．氨气　　　 B．硫化氢（具有强还原性） C．二氧化硫
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有脱水性．
④浓E溶液具有强氧化性，在加热的条件下能与铜单质反应，实现了E→C的转化，请写出E与铜单质反应的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈（Fe₂O₃），这是利用了E的酸性，请写出有关的化学方程式：3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

2．在下列各组离子中，能大量共存的（　　）

	A．	Ag⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-		B．	K⁺、HCO₃^-、Cl^-、Al³⁺
	C．	NO₃^-、Fe²⁺、H⁺、Br^-		D．	K⁺、Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺

1．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；
④C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和．
（1）F在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为

．
（2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为¹⁴₆C．
（3）写出丁+戊在溶液中反应的离子方程Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）物质甲和乙间的相互转化不是（填“是、不是”）氧化还原反应．
（5）C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式HNO₃+NaH=NaNO₃+H₂↑．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1．

20．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，分别进行了四组实验，数据记录如下，出现沉淀所需时间最短的是（　　）

	温度（℃）	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		H₂O的体积	出现沉淀所需时间
	温度（℃）	体积	浓度	体积	浓度	H₂O的体积	出现沉淀所需时间
A	0	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL
B	0	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL
C	30	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL
D	30	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL

19．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）═2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1需要15s，那么N₂O₄的浓度由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1所需的反应时间（　　）

18．对于A₂（g）+3B₂（g）═2C（g）+D（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（　　）

	A．	υ（A₂）=0.4 mol•L^-1•s^-1		B．	υ（B₂）=0.8 mol•L^-1•s^-1
	C．	υ（C）=0.6 mol•L^-1•s^-1		D．	υ（D）=0.6 mol•L^-1•min^-1

17．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（　　）

	A．	1mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应
	B．	稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H₂O
	C．	稀盐酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol H₂O
	D．	稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H₂O

0 155467 155475 155481 155485 155491 155493 155497 155503 155505 155511 155517 155521 155523 155527 155533 155535 155541 155545 155547 155551 155553 155557 155559 155561 155562 155563 155565 155566 155567 155569 155571 155575 155577 155581 155583 155587 155593 155595 155601 155605 155607 155611 155617 155623 155625 155631 155635 155637 155643 155647 155653 155661 203614