Question

17．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（　　）

• A． 1mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应
• B． 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H₂O
• C． 稀盐酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol H₂O
• D． 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H₂O

Answer 1

分析 中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，据此解题．

解答 解：A．1mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应生成2mol水，故A错误；
B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H₂O放出的热量会小于57.3kJ，故B错误；
C．稀盐酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol水的实质是：H⁺+OH^-=H₂O，放出的热量是57.3kJ，故C正确；
D．浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了中和热的理解及有关计算等，题目难度不大，注意中和热的含义，明确弱酸的电离过程吸热和浓硫酸稀释放热是解题的关键．