题目内容
20．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分别进行了四组实验，数据记录如下，出现沉淀所需时间最短的是（ ）| 温度（℃） | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | H2O的体积 | 出现沉淀所需时间 | |||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
| A | 0 | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 0.1mol/L | 5mL | |
| B | 0 | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | |
| C | 30 | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | |
| D | 30 | 5mL | 0.1mol/L | 10mL | 0.1mol/L | 5mL | |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 化学反应速率的影响因素是反应物浓度、反应温度，相同条件下浓度越大、温度越高反应速率越大，温度影响比浓度改变对反应速率影响大，结合图表数据和影响反应速率的因素分析；
解答 解：AB两组数据的不同点是稀硫酸的体积、水的体积、出现沉淀的时间，A中稀硫酸的浓度比B中小，A中出现沉淀比B中早，所以A反应速率比B中大，CD两组溶液中温度相同，物质浓度相同，不同点是：C中水的体积大于D，则D中出现的沉淀比C早，所以，Ⅲ的反应速率比Ⅱ大，所以其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快，
AD中只有温度不同，温度越高出现沉淀速率越大，则D中反应速率大于A，所以其它条件一定时，温度越高，速率越快，出现沉淀所需时间最短的是D，
故选D．
点评 本题考查了影响很小反应速率的因素分析判断，主要是图表的分析方法：先比较两组数据的不同点，再分析不同点说明的问题，从而确定它们之间关系，两组数据，不同点是稀硫酸的体积、水的体积、出现沉淀的时间，稀硫酸的体积、水的体积不同，说明溶液的浓度不同；出现沉淀的时间不同，说明反应速率不同；根据浓度、速率的不同找出浓度与速率的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）
11．已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键．下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（ ）
| A． | 乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内 | |
| B． | 乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内 | |
| C． | 乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小 | |
| D． | 乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应 |
8．下列表达方式或说法正确的是（ ）
| A． | CO2的分子模型示意图： | B． | 某R元素原子的电子排布图： | ||
| C． | p-p π键电子云模型： | D． | 乙烯分子的球棍模型： |
15．下列物质的类别与所含官能团的书写都正确的是（ ）
| A． |  酚类-OH | B． |  羧酸-CHO | ||
| C． | CH3CH=CHCH=CH2 烯烃 C=C | D． | CH3-O-CH3 醚类 |
5．下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K+＞S2-＞F-
④单质的密度Na＜K＜Rb
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K+＞S2-＞F-
④单质的密度Na＜K＜Rb
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②④ | C． | ④⑤ | D． | ①② |
12．
太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
其中最适宜作储能介质的是B（填字母）．
A、CaCl2•6H2O B、Na2SO4•10H2O C、Na2HPO4•12H2O D、Na2S2O3•5H2O
②如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据
对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．
太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
| 盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热/KJ•mol-1 | 参考价格/元•kg-1 |
| CaCl2•6H2O | 29.0 | 37.3 | 780～850 |
| Na2SO4•10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| Na2HPO4•12H2O | 36.1 | 100.1 | 1600～2000 |
| Na2S2O3•5H2O | 48.5 | 49.7 | 1400～1800 |
A、CaCl2•6H2O B、Na2SO4•10H2O C、Na2HPO4•12H2O D、Na2S2O3•5H2O
②如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据
对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．
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