题目内容

1．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；
④C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和．
（1）F在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为．
（2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为146C．
（3）写出丁+戊在溶液中反应的离子方程Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）物质甲和乙间的相互转化不是（填“是、不是”）氧化还原反应．
（5）C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式HNO3+NaH=NaNO3+H2↑．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1．

分析 ①短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，二者原子序数相差大于2，故E为Na；
B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙，则B为碳元素，甲为金刚石，乙为石墨；
D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；
③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则C为N元素、E为Na，F为Al，丙为HNO3，丁为NaOH，戊为Al（OH）3；
④N、Al两种元素原子最外层电子数之和等于H、O、Na三种元素原子最外层电子数之和，符合题意．

解答 解：①短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，二者原子序数相差大于2，故E为Na；
B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙，则B为碳元素，甲为金刚石，乙为石墨；
D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；
③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，则C为N元素、E为Na，F为Al，丙为HNO3，丁为NaOH，戊为Al（OH）3；
④N、Al两种元素原子最外层电子数之和等于H、O、Na三种元素原子最外层电子数之和，符合题意．
（1）F为Al，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅢA族，A、D两元素原子形成1：1型化合物为H2O2，电子式为：，
故答案为：第三周期ⅢA族；；
（2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为146C，故答案为：146C；
（3）丁+戊在溶液中反应的离子方程：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）金刚石与石墨之间的相互转化不是氧化还原反应，故答案为：不是；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，E的简单氢化物NaH反应可生成一种盐和一种气体，反应生成NaNO3与H2，该反应的化学方程式HNO3+NaH=NaNO3+H2↑，氢气及时氧化产物又是还原产物，NaH为还原剂，硝酸为氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：1，
故答案为：HNO3+NaH=NaNO3+H2↑；1：1．

点评 本题考查元素化合物的推断，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，熟练掌握元素化合物的性质，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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