题目内容
2．在下列各组离子中，能大量共存的（ ）| A． | Ag+、NO3-、Na+、Cl- | B． | K+、HCO3-、Cl-、Al3+ | ||
| C． | NO3-、Fe2+、H+、Br- | D． | K+、Cl-、SO42-、NH4+ |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．HCO3-、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故B错误；
C．NO3-、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 将a molL-1 HCN溶液与a molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-） | |
| B． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| C． | 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
17．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（ ）
| A． | 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 | |
| B． | 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O | |
| C． | 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O | |
| D． | 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O |
7．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
（一）制备：如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称冷凝管．
（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2H2O+2Cl2↑．
（3）碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境，且防止空气中的水分进入，影响产品纯度．
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应．
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•mL-1 | 其他 | |
| 黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
（1）仪器乙的名称冷凝管．
（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2H2O+2Cl2↑．
（3）碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境，且防止空气中的水分进入，影响产品纯度．
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应．
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
14．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 二溴乙烷： | B． | 3-乙基-1-丁烯： | ||
| C． | 2-甲基-2，4-己二烯： | D． | 2，2，3-三甲基戊烷： |
是由三种单体通过加聚反应而制得的．这三种单体的结构简式是CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2．