16．(1)欲确定溶液中有Fe3+.通常加入KSCN溶液试剂.确定SO42-通常加入稀盐酸和BaCl2溶液试剂．(2)已知反应CuS+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+S↓+2H2O.当电子转——青夏教育精英家教网——

16．（1）欲确定溶液中有Fe³⁺，通常加入KSCN溶液试剂，确定SO₄^2-通常加入稀盐酸和BaCl₂溶液试剂．
（2）已知反应CuS+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，当电子转移电子数为1.204×10²⁴时，被还原的硝酸的物质的量是2mol．
（3）有以下几种物质：①银 ②熔融的烧碱 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥盐酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化钠晶体 ⑨纯硫酸．上述物质中能导电的是①②④⑥（填序号，下同），属于电解质的是②⑤⑧⑨．

15．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO₂转移的电子数为11N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

14．某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、OH^-、Cl^-中的某几种，进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
试回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的离子是OH^-，K⁺，CO₃^2-，肯定不存在的离子是Al³⁺，SiO₃^2-，NH₄⁺．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g，则原溶液中有Cl^-（填有或无），若有Cl^-的物质的量为0.001mol
（3）请写出此题 ②中发生的所有反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，H⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓，2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

13．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-，沉淀G的化学式为Fe（OH）₃
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O步骤②生成沉淀IAlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，沉淀C物质的量为0.07mol，且上述（1）小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述（1）小题中不能确定含有的阴离子不一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若检验Fe³⁺肯定存在时，就有Cl^-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

12．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图实验：

由此可知原溶液中（　　）

	A．	原溶液中c（Fe³⁺）=0.2 mol•L^-1
	B．	SO₄²ˉ、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在
	C．	溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L^-1
	D．	取少量原溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe²⁺，只有Fe³⁺

11．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图实验：由此可知原溶液中（　　）

	A．	原溶液中c（Fe³⁺）=0.2 mol•L^-1
	B．	溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L^-1
	C．	SO₄²ˉ、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在
	D．	取少量原溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe²⁺，只有Fe³⁺

10．下列实验结论正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入盐酸，产生的气体能使石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO₃^2-
	B．	某溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2-
	C．	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，溶液中一定含Na⁺，一定不含K⁺
	D．	某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH₄⁺

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^2-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K₂CO₃和Ba（OH）₂．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为B（填字母）．
A．Br^- B．SO₄^2- C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是0.4mol．
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系．（标明纵坐标数值）
（5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

8．水溶液X中只可能溶有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al^3-、AlO₂^-、SiO₃^2-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：

下列判断正确的是（　　）

	A．	K⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中
	B．	HCO₃^-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中
	C．	沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
	D．	溶液中一定存在大量CO₃^2-

7．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中．逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀．迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂．发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘
由，他查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成1molCO₂转移的电子数为11，；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞NCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

0 155452 155460 155466 155470 155476 155478 155482 155488 155490 155496 155502 155506 155508 155512 155518 155520 155526 155530 155532 155536 155538 155542 155544 155546 155547 155548 155550 155551 155552 155554 155556 155560 155562 155566 155568 155572 155578 155580 155586 155590 155592 155596 155602 155608 155610 155616 155620 155622 155628 155632 155638 155646 203614